23.25℃時，向25mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 H₂B溶液，曲線如圖所示，a＞12.5．回答下列問題：
（1）Na₂B溶液顯（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是．
A．c （B^2-）+c （HB^- ）+c （H₂B）=0.1mol/L
B．c （Na⁺）+c （OH^- ）=c （H⁺）+c （HB^-）
C．c （Na⁺）+c （H⁺ ）=c （OH^- ）+c （HB^-）+2c （B^2- ）
D．c （Na⁺）=2c （B^2- ）+2c （HB^- ）
（3）25℃時，試比較0.05mol/L NaHB溶液中c （B^2-） 與 c （HB^- ） 的大小并說明理由：．

某實驗小組的同學(xué)測定碳酸鋇樣品中所含碳酸鋇的質(zhì)量分數(shù)，有如下操作：
Ⅰ．準確稱取0.250g樣品，磨碎后加入少量蒸餾水；
Ⅱ．加入35.00mL0.1mol?L^-1 的鹽酸，充分反應(yīng)后樣品溶解；
Ⅲ．以酚酞為指示劑，用0.1mol?L^-1 NaOH溶液滴定至終點；
Ⅳ．重復(fù)上述操作3次．
①第Ⅰ步磨碎樣品后加入少量蒸餾水及第Ⅱ步溶解樣品均在 （填儀器名稱）中進行；第Ⅱ步操作中加入35.00mL0.100mol?L^-1 的鹽酸所使用的儀器是．
②判斷滴定達到終點的現(xiàn)象為．
③重復(fù)上述操作（均加入35.00mL0.1mol?L^-1 的鹽酸），滴定時平均耗用0.100mol?L^-1 的NaOH溶液15.00mL，通過計算，樣品中BaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為．
④下列操作使所測樣品中碳酸鋇的質(zhì)量分數(shù)偏大的是．
A．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡
B．向樣品中加鹽酸時，有少量鹽酸濺出
C．滴定時，有少量NaOH溶液滴到瓶外壁上
D．讀滴定管開始時仰視，終點讀數(shù)時俯視．

（1）下面所列的是中學(xué)化學(xué)實驗室中幾種常見的儀器：容量瓶、酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、托盤天平、普通漏斗、玻璃棒、燒杯．若要進行中和滴定實驗，還缺少的玻璃儀器是．
（2）用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl，在其它操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會使測定結(jié)果偏高的是
A．錐形瓶未用待測液潤洗              B．堿式滴定管未用標準堿液潤洗
C．滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出  D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)．

用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol/L的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結(jié)果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點讀數(shù)
第一次	0.30mL	18.50mL
第二次	0.10mL	18.20mL

（1）達到滴定終點的時溶液顏色的變化為；
（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L；
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是．
A、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D、未用標準液潤洗堿式滴定管．

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①鹽酸、②氫氧化鈉、③氯化銨、④醋酸鈉，請回答下列問題：
（1）25℃時，①、②、③、④四種溶液pH由大到小的順序是（填序號）．
（2）25℃，將②和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是．
（3）已知t℃，K_W=1×10^-13，則t℃（填“＞”或“＜”或“=”）25℃．在t℃時，將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=．

（1）在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：
a、HNO₃      b、CH₃COOH     c、NH₄NO₃
①溶液的PH由小到大的順序是（填序號）．
②水的電離程度由大到小的順序是（填序號）

20mL 1mol/L 醋酸溶液與40mL 0.5mol/L氫氧化鈉溶液相混合，所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是?（　　）

用已知濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸時，一定不會用到的儀器是（　　）

2009高二上：16.25℃時，下列關(guān)于等體積、等pH的NaOH溶液和氨水溶液的說法正確的是（　�。�

25℃時，pH=13的氫氧化鈉溶液與pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11，則氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液的體積比為（設(shè)混合后體積等于混合前溶液體積之和 ）（　�。�