【題目】在25℃時；用石墨電極電解 CuSO4溶液（假設溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化）．5min后，在一個石墨電極上有6.4g Cu生成．下列說法中正確的是（ ）
A.有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應
B.反應中轉移電子的物質的量為0.4 mol
C.在另一極得到O2的體積（標準狀況）是1.12 L
D.電解一段時間后，溶液的pH不變

【題目】下列措施中肯定能使化學反應速率增大的是( )
A.增大反應物的量
B.增大壓強
C.升高溫度
D.以上措施均可

【題目】一定條件下，對于反應：CaCO3(塊狀)＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，為加快反應速率，下列方法可行的有(　　)
①增加鹽酸的濃度�、谠黾油瑵舛塞}酸的用量�、奂铀��、茉黾覥aCO3(塊狀)的用量�、輰�塊狀CaCO3改為粉末狀CaCO3
A.1項
B.2項
C.3項
D.4項

（1）儀器連接的順序為(填導管接口字母) ；

（2）根據(jù) 現(xiàn)象證明有CO2；

（3）裝置B的作用是 ，裝置D的作用是 。

II. 為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質，還是SO2與水反應的產(chǎn)物的作用，設計如圖裝置進行實驗：（圖中所用硫酸的質量分數(shù)為70％）

（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應的化學方程式： ；

（5）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請指出設計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：

① ，

② ；

（6）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導致。所以，SO2 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微粒可能是 。

A.11.2LB.5.6LC.4.48LD.2.24L

【題目】某原電池裝置如圖所示．下列有關敘述中，正確的是（ ）

A.Fe作正極，發(fā)生氧化反應
B.負極反應：2H++2e﹣=H2↑
C.工作一段時間后，兩燒杯中溶解pH均不變
D.工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl﹣）增大

提示：2Fe(OH)3Fe2O3 ＋ 3H2O

（1）鋁在空氣中有強的抗腐蝕性，原因是 。

（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為 ________________________。

（3）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，反應完后溶液呈堿性，此反應的離子方程式為

_____________________。

（4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質FeCl3）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32 g。

①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式： 、 。

②產(chǎn)品中AlCl3的質量分數(shù)為（只列出計算式，不計算結果） 。

A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解

B.次氯酸鈣可與CO2和H2O反應

C.次氯酸是一種強氧化劑

D.次氯酸能漂白有色紙張

A.NaOH易水解B.NaOH易與CO2反應

C.NaOH易與SiO2反應D.NaOH易潮解

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是（ ）

A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高

B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)