完成下列填空：

（1）化合物 C 中含氧官能團(tuán)的名稱是___________和__________。

（2）任寫一種含苯環(huán)的 A 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： _________________。

（3）B→C 的反應(yīng)類型是___________。

（4）寫出 C→D 的化學(xué)方程式：_________________________________________。

（5）已知：，設(shè)計(jì)一條以為原料合成的合成路線。___________________。

完成下列填空：

（1）KMnO4 稀溶液是一種常見消毒劑，其消毒機(jī)理與以下物質(zhì)相似的是______（選填編號）。

a．75%酒精 b．雙氧水 c．NaClO 溶液 d．硫磺皂

（2）B裝置中飽和食鹽水的作用是___________，D裝置中NaOH的作用是______________。

（3）實(shí)驗(yàn)操作過程中可調(diào)節(jié)__________以控制A 裝置中產(chǎn)生 Cl2 的氣流，C裝置需控制反應(yīng)溫度在 0~5℃，實(shí)驗(yàn)中可將C 裝置放入________________中。

II.測定 KMnO4純度可用標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3（式量—158）溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。

（4）配制250 mL 0.1000 mol/L標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為____g。

（5）取某 KMnO4（式量-158） 產(chǎn)品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，則該 KMnO4 產(chǎn)品的純度是_________（保留三位小數(shù)）。

A.HClO3B.Na2CO3C.SO2D.KOH

A. 1 mol CO2的質(zhì)量為44g/mol

B. H2SO4的摩爾質(zhì)量為98

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L

D. O2的相對分子質(zhì)量為32

請回答下列問題：
（1）一定溫度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶體時(shí)，下列說法正確的是（填代號）．
a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的電離程度增大
c．溶液的導(dǎo)電能力減弱 d．溶液中c（OH﹣）c（H+）不變
（2）25℃時(shí)，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 ， 所得混合液的pH=6，則混合液中 = ．
（3）常溫下，將20mL 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL﹣1HNO2溶液分別與20mL 0.1 molL﹣1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示，則表示CH3COOH溶液的曲線是（填寫序號）；反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH3COO﹣） c（NO2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；

（4）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（5）25℃時(shí)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH=7，則NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ．

主要反應(yīng)：4FeSO4+O2+8NaOH→4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，完成下列填空：

（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為___________________，鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)有一種是外加電流陰極保護(hù)法，另一種是______________陰極保護(hù)法。

（2）廢鐵在反應(yīng)前需清洗表面油污，請用水解平衡移動原理解釋常用熱的純堿溶液清洗廢鐵表面油污的原因________________________________________________。

（3）FeSO4的氧化過程若溫度太高會發(fā)生副反應(yīng)而產(chǎn)生紅褐色沉淀[Fe(OH)3]，其離子方程式是_________________、 ___________________。

（4）檢驗(yàn)氧化鐵黃沉淀洗滌是否完全的方法是：向最后一次洗滌液中加入_______試劑，若出現(xiàn)_______現(xiàn)象則表明未洗滌完全。

（1）磷原子的最外層電子排布式是__________，氧原子核外有______種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。C、O兩種元素非金屬性較強(qiáng)的是_______________。

（2）白磷在空氣中露置時(shí)間長了會因溫度達(dá)到____而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自_________。某溫度時(shí)，在2.0L恒容密閉容器中充入0.5mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)－Q，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_____________；

（4）其他條件不變，起始時(shí)向上述容器中充入1.0 mol PCl5，達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率____（選填“增大”、 “減小”“不變”），平衡常數(shù) K____（選填“增大”、 “減小”“不變”）。

（5）在不同時(shí)間（t）測得反應(yīng)過程中 PCl5 的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：

則 100s 時(shí)， PCl3的物質(zhì)的量濃度是__________________。

A. 該物質(zhì)是一種磷酸酯類化合物

B. 該有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C. 該有機(jī)物可以發(fā)生取代、加成、氧化、還原、聚合反應(yīng)

D. 1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5mol NaOH

A. a為負(fù)極，b為正極

B. a為陽極，b為陰極

C. 電解過程中，d電極質(zhì)量增加

D. 電解過程中，氯離子濃度不變

已知：酸性強(qiáng)弱：H2SO3＞H2CO3＞HClO

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于次氯酸，請寫出正確的裝置連接順序：A→( )→( ) →C→F。________

（3）乙同學(xué)從上面裝置中選擇合適的裝置驗(yàn)證亞硫酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，其中用到C、D裝置。則C裝置的作用是________________________，通過_______________________現(xiàn)象即可證明亞硫酸酸性強(qiáng)于碳酸。

（4）丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中，G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學(xué)式為_______________。

推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)

原因一：SO2在酸性條件下被NO氧化；

原因二：SO2被Fe3+氧化；

原因三：________________________。

若是原因二，需證明Fe3+的還原產(chǎn)物，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______________________________。