【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是 。

（3）由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見 。

【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為_________________。

（5）步驟③的操作是 。A1N的純度是 （用m1、m2表示）。

（1）寫出Ⅳ中含氧官能團的名稱_____________________。

（2）寫出Ⅳ物質的分子式_____________。

（3）寫出下列反應的類型②___________，③________________。

（4）反應②的化學方程式___________________________________。

（5）Ⅰ和Ⅲ在濃硫酸催化加熱時反應的化學方程式__________________________。

（6）A的結構簡式_______________________。

（7）Ⅵ與Ⅰ互為同分異構體，Ⅵ遇FeCl3發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出滿足上述條件的Ⅵ的結構簡式________________________。

（8）一定條件下，化合物Ⅶ（）也能發(fā)生類似反應④的環(huán)化反應，Ⅶ的環(huán)化產物的結構簡式__________________________________。

A.千克B.千焦C.毫升D.摩爾

【題目】常溫下，CaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖，Ksp（CaSO4）=9×10﹣6 ． 下列判斷錯誤的是（ ）
A.a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B.a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
C.b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO ）一定等于3×10﹣3 mol?L﹣1
D.向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點

A．分子數一定相同 B．原子數一定不相同

C．體積一定相同 D．質量一定不相同

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A.圖甲可以判斷出反應A（g）+B（g）若2C（g）的△H＜0，T2＞T1
B.圖乙表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響．乙的壓強比甲的壓強大
C.依據圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)pH≈4
D.圖丁表示25℃時，用0.1 mol/L叫鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

(1)流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為________________；固體A是___________(填化學式)，寫出沉淀F轉化為氧化鋁的化學方程式是___________________________。

(2)流程乙中，向鋁土礦中加入過量燒堿溶液后，發(fā)生反應的離子方程式是__________；固體X的主要用途有(寫出1條即可) _____。沉淀Z為_______(填化學式)。由溶液K生成沉淀M的離子方程式是_________________________。

(3)流程乙中，將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數是________(保留一位小數)

(4)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是__________________。

A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe5O7

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.分子式為C2H6O的有機化合物性質相同
B.相同條件下，等質量的碳按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：C CO+H2 CO2+H2O
途徑b：C CO2
C. 可以表示乙醇分子的球棍模型
D. ：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

【題目】合成氨是基本無機化工，氨是化肥工業(yè)和有機化工的主要原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖2是合成氨反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖．①下列說法正確的是 ．
A．使用催化劑會使E1的數值增大
B．△H=﹣92.4kJmol﹣1
C．為了提高轉化率，工業(yè)生產中反應的溫度越低越好
D．在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為 molL﹣1min﹣1
E．該反應的平衡常數KA＜KB
F．圖2是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且PA＜PB
②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v正（N2）=v逆（H2）
C．混合氣體的密度保持不變
D．容器內壓強保持不變
（2）合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：

400°C時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3molL﹣1、2molL﹣1、1molL﹣1時，此時刻該反應的v逆（N2）v正（N2） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）常溫下向25mL0.1mol/LNH3H2O 溶液中，逐滴加入 0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH變化曲線如圖3所示．A、B、C、D四個點中，水的電離程度最大的是；A點時溶液中各離子濃度由小到大的順序為 ．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl﹣NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池．試寫出該電池的正極反應式 ．