汽車尾氣中的氮氧化物氣體是導致霧霾的要原因之一。請回答下列有關尾氣治理的問題：

（1）用化學方程式解釋汽車尾氣中含有NO的原因_______________________________。

（2）汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物NO、CO轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJmol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0kJmol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393.5 kJmol-1

則分析反應2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H= ___________kJmol-1。

（3）將0.20mol NO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中，在不同條件下反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖1所示。

①計算反應在第9-12 min時的平衡常數(shù)K=____________。

②第12 min時改變的反應條件可能是_____________(任寫一條)。

（4）某研究機構在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑。測得單位時間內NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖2所示。

①若不使用CO，發(fā)現(xiàn)當溫度超過775 K時，NO的分解率降低，其可能的原因是________________。

②在n(NO)/n(CO) =1的條件下，為更好地除去NO，應控制的最佳溫度應在____ K左右。

（5）氮氧化物進入水體可轉化為NO3-，電化學降解法可用于治理水中NO3-的污染，原理如右圖所示。則電源正極為______（選填“A”或“B”），陰極電極反應式為__________________。

【題目】工業(yè)上通常采用N2（g）和H2（g）崔華成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
（1）在一定溫度下，若將10amolN2和30amolH2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得平衡時N2的轉化率為60%，則該反應的平衡常數(shù)為（用含a的代數(shù)式表示）．若此時再向該容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3 ， 判斷平衡移動的方向是（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）．
（2）若反應起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．則NH3達到平衡時濃度的范圍為；若平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，則NH3起始時濃度的范圍為 ．
（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如表：

則Q1+Q2=kJ；a1+a2l（填“＜”“＞”或“=”下同）：2p2p3
（4）如圖：A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關閉K2 ， 將1molN2和3molH2通過K3充入B中，將2molN2和6molH2通過K1充入A中；起始時A、B的體積相同均為1L，達到平衡時，V（B）=0.9L；然后打開K2 ， 一段時間又達到平衡時，B的體積為L（連通管中氣體體積不計）．

【題目】化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定．測定中和熱的實驗裝置如圖所示：

（1）該圖中有兩處儀器未畫出，它們是、 ．
（2）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式為（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol） ．
（3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．

近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2 ， 中和后生成溶液的比熱容c=4.08J/（g℃）．則中和熱△H=（取小數(shù)點后一位）．
（4）有關中和熱測定實驗，下列說法錯誤的是
a．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后馬上直接測定H2SO4溶液的溫度會導致中和熱數(shù)值比57.3低
b．溫度計的沖洗液應倒入小燒杯參與反應
c．混合硫酸和氫氧化鈉溶液時應分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．若裝置完全相同，操作均沒失誤，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液進行實驗，誤差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進行實驗誤差�。�

請回答下列問題：

已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

（1）在浸出過程中除生成Cr2(SO4)3外，主要還生成__________________。

（2）流程中“第一次調節(jié)“pH”是為了除去Fe3+，所加試劑X可以是_______（任寫一種）。當離子濃度小于或等于1×10-5時可認為沉淀完全，若要使Fe3+完全沉淀，則應調節(jié)溶液pH≥__________已知（Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38，1g2=0.3）

（3）寫出還原步驟中生成Cu2O沉淀反應的離子方程式______________________________。此步驟中若NaHSO3過量。除了浪費試劑外，還可能出現(xiàn)的問題是________________________。

（4）流程中“第二次調節(jié)pH”應小于9，因為Cr(OH)3是兩性氫氧化物，試寫出Cr(OH)3與NaOH溶液反應的離子方程式___________________________。

（5）Cr(OH)3受熱分解為Cr2O3，再用鋁熱法可以得到金屬Cr。寫出其中用鋁熱法冶煉得到金屬Cr的化學方程式________________________________。

（6）化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度，以K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣時所消耗的K2Cr2O7的量換算成相當于O2的含量（以mg·L-1計）來計量。

①處理時，水樣應先酸化，最好選用__________（選填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀鹽酸”）酸化。

②在該條件下，Cr2O72-最終轉化為Cr3+、取水樣100mL，處理該水樣時消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。則該水樣的COD為__________ mg·L-1。

【題目】化學反應速率是化學反應原理的重要組成部分．請回答下列問題：
（1）已知一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在反應過程中，正反應速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施（改變的條件）．

（2）探究反應條件對0．10mol/L，Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響．其設計與測定結果如表：

上述實驗①③是探究對化學反應速率的影響；若上述實驗①②是探究濃度對化學反應速率的影響，則表格中“甲”為 ， a為；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”為 ．
（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯增大．
①針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是的影響．
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入（填字母序號）．
A．硫酸鉀B．氯化錳c．硫酸錳D．水．

A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）（正反應為放熱反應）．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉容器中，反應物物質的量隨時間變化關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（　�。�

A.前10min內用NO2表示的化學反應速率v（NO2）=0.02mol/（Lmin）
B.反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C.若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是添加N2O4（g）
D.a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點成是b和d

A. 原子半徑的大小B<C<D

B. 化合物n與s中均既含有離子鍵，又含有共價鍵

C. 1L0.1mol·L-1的q溶液中陰離子總數(shù)等于0.1NA

D. 1mol n與足量的p完全反應可生成11.2L的r

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)

C. 離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

A. 在NaHS和Na2S的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)

B. 相同溫度下，同濃度的NaHS與Na2S溶液的pH比較：前者大于后者

C. 在0.1mol·L-1的NaHS溶液中，存在c(HS-)+c(S2-)=0.1 mol·L-1

D. 向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液時，溶液中、的值均增大