A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B. P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高

C. N、O、F電負(fù)性依次增大

D. Na、K、Rb第一電離能逐漸增大

【題目】已知二氧化碳和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，其制備反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列說(shuō)法正確的是

A. 調(diào)控反應(yīng)條件不能改變反應(yīng)限度

B. 化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率

C. 當(dāng)CO2的消耗速率等于其生成速率時(shí)，該反應(yīng)已停止

D. 投入1molCO2能得到1mol的CH3OH

A. 用電子式表示HCl的形成過(guò)程:

B. 中的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99

C. 在空氣中加熱金屬鋰:4Li+O22Li2O

D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)

A. X的原子半徑大于Y的原子半徑

B. X的電負(fù)性小于Y的電負(fù)性

C. X的氧化性小于Y的氧化性

D. X的第一電離能大于Y的第一電離能

已知“混熔鹽”中含有Na2CrO4和NaFeO2等成分，其中NaFeO2極易水解。試回答下列問(wèn)題：

(1)“濾渣1”為紅褐色沉淀，其化學(xué)式為_________________；通過(guò)水浸生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)向?yàn)V液①中加H2SO4“調(diào)“pH”的目的：一是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，離子方程式為___________________________________；二是____________________________。

(3)“煅燒”鉻鐵礦時(shí)，主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(4)根據(jù)下圖溶解度(S)～溫度(T)曲線判斷，對(duì)濾液②進(jìn)行的最佳“分離”方法為_____________(填序號(hào))。

A.蒸發(fā)結(jié)晶 B.蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾 C.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

(5)“反應(yīng)”的離子方程式為____________________________。

(6)Cr(OH)3溶于鹽酸生成配離子[CrCln(H2O)6-n]x+。0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+與氫離子交換樹(shù)脂(HR)完全發(fā)生離子交換：[CrCln(H2O)6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O)6-n] +xH+，生成的H+可與25.00mL 0.1200mol/L NaOH溶液恰好中和。則該配離子的化學(xué)式為__________________。

(7)已知25℃時(shí)，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。則使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+)=1.0×10-5mol/L時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)pH的最小值a為多少___________?(列式計(jì)算)

A. 懸濁液B. 乳濁液C. 膠體D. 溶液

【題目】一定條件下體積不變的密閉容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol，下列敘述正確的是

A. 4molNH3和5molO2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9kJ

B. 平衡時(shí)V正(O2)=4/5V逆(NO)

C. 適當(dāng)增大氧氣的濃度可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率

D. 降低壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

A.100mL容量瓶B.100mL集氣瓶C.100mL燒瓶D.100mL滴瓶

A.⑤②④①③B.⑤④②①③C.②⑤④①③D.①④②⑤③

A. ①②中Mg作負(fù)極、③④中Fe作負(fù)極

B. ②中A1作負(fù)極，電極反應(yīng)式為2A1-6e-=2Al3+

C. ③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

D. ④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-