某無色待測(cè)液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等陽離子．某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
Ⅱ．過濾，取少許濾液，向其中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
Ⅲ．另取少量步驟II中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）待測(cè)液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是．
（2）還有一種離子不能確定是否存在，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是，觀察到的現(xiàn)象是．
（3）請(qǐng)你寫出“步驟Ⅲ”中產(chǎn)生氣體的離子方程式．

某同學(xué)采用如圖所示裝置進(jìn)行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)．
（1）寫出Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）該同學(xué)向反應(yīng)后的固體中加入過量的稀HCl，并將溶液分裝在兩支試管中．
①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽離子有．
②向第二支試管中加入適量鐵粉．該過程中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式是．
再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時(shí)間，該步反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案：
方案①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuSO₄
方案②由Cu→CuO→CuSO₄
請(qǐng)回答下列問題：
（1）“方案①”中銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性和性．
（2）這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理？（答編號(hào)）．理由是．

利用化合價(jià)和物質(zhì)類別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．
（1）從化合價(jià)的角度可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①SO₂的性質(zhì)（填序號(hào)，下同）．
A．只有氧化性B．只有還原性C．既有氧化性又有還原性
②將SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至無色．反應(yīng)結(jié)束后，硫元素存在形式合理的是
A．S^2-      B．S     C．SO₃^2-     D．SO₄^2-
（2）從物質(zhì)分類的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．其中SiO₂屬于氧化物，MgO和Fe₂O₃屬于氧化物（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是．
Ⅱ．再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是．
③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液中，所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱．下列說法不正確的是（　�。�

“NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl”是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)．下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解．其中不正確的是（　�。�

下列關(guān)于物質(zhì)的用途，敘述不正確的是（　�。�

下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�
①Na₂CO₃和HCl②Na與O₂③AlCl₃溶液與氨水④Fe與稀HNO₃．

下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是（　�。�