A. a點(diǎn)，c(NH4+)=c(OH-)

B. b點(diǎn)，c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

C. c點(diǎn),pH=7

D. d點(diǎn)，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

【題目】濃硫酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M
①氧化劑是H3AsO3；②還原性：Cl-＞As；
③每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；
④M為OH-；⑤ SnCl62-是氧化產(chǎn)物。
關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（ ）
A.①③⑤
B.①③
C.①②④⑤
D.①②③④

【題目】X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO4 ， 則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為（ ）
A.HX
B.H2X
C.XH4
D.XH3

A. 開始生成藍(lán)色沉淀，加入過(guò)量氨水時(shí)，形成無(wú)色溶液

B. 開始生成Cu(OH)2，它不溶于水，但溶于濃氨水，生成深藍(lán)色溶液

C. 開始生成藍(lán)色沉淀，加入氨水后，沉淀溶解生成深藍(lán)色溶液

D. 開始生成Cu(OH)2，之后生成更穩(wěn)定的配合物

【題目】增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池以外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(I)
電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑
電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

(1)已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：__________________。

(2)已知在一定溫度下，

①C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH1＝a kJ/mol　平衡常數(shù)K1；

②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH2＝b kJ/mol　平衡常數(shù)K2；

③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH3　平衡常數(shù)K3。

則K1、K2、K3之間的關(guān)系是________，ΔH3＝__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

(3)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，若在500 ℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

（4）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和反應(yīng)制備甲醇: 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題;

①若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則下列關(guān)系正確的是__________。

a. b. c. d.

e.該反應(yīng)若生成1 ，則放出(熱量

②若在一體積可變的密閉容器中充入1 、2和1，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向__________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

【題目】下列物質(zhì)在所述變化中，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是（ ）
A.干冰升華
B.燒堿融化
C.HCl氣體溶于水
D.NH4Cl受熱分解

【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（ ）
A.CO2
B.KOH
C.MgCl2
D.Na2O

A. a=b,pH=7

B. 混合溶液的c(H+)=c(OH-)

C. 混合溶液中，c(B+) =c(A-)

D. 混合溶液中，c(OH-)= mol/L

反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H=-93kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算b數(shù)值：（ ）
A.551
B.437
C.558
D.160