（1）基態(tài)Fe原子價層電子排布式是_______。

（2）已知二茂鐵甲酰胺熔點(diǎn)是176℃，沸點(diǎn)是249℃，難溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此可推斷二茂鐵甲酰胺晶體為_______晶體。

（3）二茂鐵甲酰胺中碳原子的雜化方式為_________，H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。

（4）碳、氮元素對應(yīng)的最簡單氫化物分別是CH4和NH3，相同條件下CH4的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)_______（填“高”或“低”），主要原因是_______。

（5）氫、氮、氧三種元素按照4:2:3的原子個數(shù)比形成離子化合物。該離子化合物中，陽離子空間構(gòu)型是_______，1 mol陰離子含有σ鍵的數(shù)目為_______。

（6）氮和鐵能形成一種磁性材料，其晶胞如圖所示，該磁性材料的化學(xué)式為_______。已知晶胞參數(shù)為a nm，則該晶胞密度的計算式為ρ＝_______g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______。

（2）寫出A與B反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

（3）在甲、乙、丙、丁四個燒杯中各加入100 mL水，再分別加入0.1 mol 的下列物質(zhì)：①鈉、②氧化鈉、③過氧化鈉、④氫氧化鈉，固體完全溶解后，四個燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是（填編號）___________________。

（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___________。

（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是_________________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是_________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。

（4）如果改用60mL 1.0mol·L-1鹽酸跟50mL 1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），理由是______________；所求中和熱數(shù)值_______（“增加”、“減少”或“不變”），理由是_________________________。

請回答下列問題：

（1）A點(diǎn)時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為________。

（2）AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（3）向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

（4）向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

（1）450℃時，在一個體積為2L的恒容密閉容器中充入0.4 mol N2和0.6 mol H2（10min時改變某一條件），測得反應(yīng)過程中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量隨時間變化如下表：

①5～10 min內(nèi)，生成NH3的平均反應(yīng)速率是_______ mol/(L·min)。

②下列能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______（填字母序號）。

A．v(N2)正=3v(H2)逆 B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子量不變

③第10 min時改變的條件是使用了高效催化劑，理由是_______。

（2）合成氨的反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。

相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

由此計算ΔH=_______kJ/mol，低溫下，合成氨反應(yīng)_______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol，由此計算氨分解反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=_______kJ/mol。

（3）已知：氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H =﹣906kJ/mol

反應(yīng)II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =﹣1267kJ/mol

①該條件下，N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = _______kJ/mol

②為分析催化劑對反應(yīng)的選擇性，在1 L密閉容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。

該催化劑在較低溫度時主要選擇反應(yīng)_______（填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)II”）。520℃時，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=_______（只列算式不計算）。

①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=-571.8 kJ/mol；

②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) △H2=-192.9 kJ/mol。

（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

（2）反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則△H2=_______kJ/mol（用E1、E2表示）。

（3）H2(g)的燃燒熱為_______。

（4）請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)：______（寫出兩點(diǎn)即可）。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×1038，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×1020

（1）“濾渣1”的主要成分是_______（填化學(xué)式）。“酸浸”過程中，為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有：①適當(dāng)提高酸的濃度，②_______（填一種）。

（2）“氧化”過程中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_______。

（3）“沉淀”過程中，加入ZnO產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。

（4）加入適量ZnO固體，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且測得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×1014mol/L，此時溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是_______mol/L。

（5）加入適量鋅粉的作用是_______。

（6）由濾液得到ZnSO47H2O的操作依次為_______、_______、過濾、洗滌、干燥。實(shí)驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、_______、_______。

(1)實(shí)驗室保存FeCl2溶液時，常向其中加入少量鐵粉原因是__________________(用離子方程式表示)。

某同學(xué)為檢驗?zāi)澄粗�溶液中是否為FeCl2溶液，采取如下實(shí)驗方案加以驗證：稍取未知試液于試管中溶液溶液呈血紅色(證明含有FeCl2)，你認(rèn)為此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進(jìn)_______________________________________(若合理，該問不填)。

(2)A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示：

根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：

①寫出A、E的化學(xué)式：A________，E________；

②寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

C→B：________________________________________________________________________；

B→D：________________________________________________________________________；

E→A：________________________________________________________________________。

③C中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是________________________________。