①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，②錐形瓶中有少量蒸餾水，實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有烘干處理，③取未知濃度鹽酸的酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，⑤滴定后讀數(shù)時(shí)，俯視讀數(shù)．

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ④⑤

【題目】在T℃時(shí),發(fā)生反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

（1）T℃時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中加入4molC和1molH2O(g),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,C的轉(zhuǎn)化率為20%。

①0～5min內(nèi),用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為____________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______。

a.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

b.氣體的密度不變

c.H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比為1：1:1

d.氣體的總物質(zhì)的量不變

（2）T℃時(shí),在下列密閉容器中加入相應(yīng)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),中間的隔板可以自由滑動(dòng)。

①若左室中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直保持不變，則反應(yīng)開(kāi)始前H2O(g)、H2(g)的物質(zhì)的量之比是__________。

②反應(yīng)在達(dá)到平衡時(shí),中間的隔板所處的位置是________。

a.1～1.5之間 b.1.5處 c.1.5～2之間

（3）已知:I.破壞1mol共價(jià)鍵所需要的能量如下表：

Ⅱ.石墨層由六角形蜂巢結(jié)構(gòu)的碳原子構(gòu)成，如圖所示:

某同學(xué)構(gòu)想:通過(guò)下列裝置實(shí)現(xiàn)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反應(yīng)。

①按該考生的構(gòu)想,石墨電極發(fā)生的反應(yīng)式為_______________。

②這個(gè)構(gòu)想成立嗎?說(shuō)明理由: _______________。

【題目】室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是(　　)

A. 向水中加入少量NH4Cl固體，平衡向正向移動(dòng)，Kw變大

B. 向水中加入少量NaOH固體，平衡向正向移動(dòng)，c(OH－)增大

C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，平衡向逆向移動(dòng)，c(H＋)增大

D. 向水中加入少量NaCl固體，平衡向正向移動(dòng)，c(H＋)＝c(OH－)

A. 2.8 mol·L－1 B. 1.6 mol·L－1 C. 3.2 mol·L－1 D. 3.6 mol·L－1

A. K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都與溫度有關(guān)，溫度越高，常數(shù)值越大

B. 比較Ksp與離子積Qc的相對(duì)大小，可判斷難溶解電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解

C. K值越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，一般地說(shuō)，K＞105時(shí)，該反應(yīng)進(jìn)行得就基本完全了

D. 弱酸HA的Ka與NaA的Kh、水的離子積常數(shù)Kw三者間的關(guān)系可表示為：Kw＝Ka·Kh

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液

B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00 mL 燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴酚酞指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為m mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V1 mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）正確的操作步驟是（填寫(xiě)字母） ____→____→____→D→____。

（2）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到_______________；尖嘴部分應(yīng)________________。

（3）以下操作會(huì)造成所測(cè)燒堿溶液濃度偏低的是（____）

A．酸式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗 B．堿式滴定管未用待裝溶液潤(rùn)洗

C．錐形瓶未用待裝溶液潤(rùn)洗 D．在滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

（4）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是__________________________________________。

【題目】2017年12月，華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是

A. 該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

B. 石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度

C. 充電時(shí)，LiCoO2極 發(fā)生的電極反應(yīng)為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D. 廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收

A.體積是33.6LB.質(zhì)量是3g

C.所含電子的物質(zhì)的量是3molD.氫原子數(shù)目約為3×6.02×1023個(gè)

A.CH4B.H2OC.SD.O2

（2）明礬可用于凈水,原因是（離子方程式表示）:__________________。

（3）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理:__________________。

（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是（用離子方程式表示）:____________。

（5）碳酸氫鈉溶液中離子濃度由大到小的順序是:__________________。