【題目】在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），已知將2molX和1 molY充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達到平衡時，Z的物質(zhì)的量為p mol。下列說法中正確的是（　 �。�

A. 若把2molX和1 molY充入該容器時，處于狀態(tài)Ⅰ，達到平衡時處于狀態(tài)Ⅱ（如圖1所示），則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 若維持該題條件不變，僅從生成物開始配比，要求達到平衡時，Z的物質(zhì)的量仍為 p mol,則W的起始物質(zhì)的量n（W）應(yīng)滿足的條件是n（W）>(1-0.5p) mol

C. 反應(yīng)達到平衡后，再將2molX和1 molY充入該容器中，則反應(yīng)速率V與時間t關(guān)系圖如圖2所示

D. 若降低原平衡體系溫度，當(dāng)再次達到平衡后，測得兩次平衡條件下混合氣體的密度未發(fā)生改變

A. 1 mol乙醇與足量鈉反應(yīng)放出0.5 mol氫氣

B. 1 mol乙醇完全燃燒需要3 mol氧氣

C. 1 mol生成2 mol二氧化碳和3 mol水

D. 4.6 g乙醇在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

A. 陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵

B. 陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物

C. 離子化合物都能導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)

D. 只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵

A. A B. B C. C D. D

（1）填表：

（2）若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個條件是______________(用文字說明）。

（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_________________（填字母）

A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長

B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．在定容時仰視容量瓶刻度線

Ⅱ、實驗室用下圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關(guān)性質(zhì)實驗。

（1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_______；C中的現(xiàn)象是：___________。

（1）硫化砷中砷元素化合價為__________，其難溶于水，“堿浸”過程中硫元素價態(tài)不變，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）氧化脫硫過程中被氧化的元素是____________。

（3）還原過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

（4）“沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀的過程，主要反應(yīng)有：

a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7

b.Ca5(AsO4)3OH (S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40

加入石灰乳調(diào)溶液中c(OH-) =0.01mol L-1，此時溶液中c(AsO43-) =________________。(已知： =2. 15)

（5）還原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度(S)曲線如下圖所示。

為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進行的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，在此過程中應(yīng)控制的條件為_________________。

（6）在工業(yè)生產(chǎn)中，最后一步所得濾液可循環(huán)使用，其目的是____________________。

（7）砷元素廣泛存在于自然界，砷與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

①砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式___________________________________________。

②砷酸鈉具有氧化性，298 K時，在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ，測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。下列情況表明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母代號）。

a．溶液顏色保持不再變化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 保持不再變化

【題目】已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經(jīng)實驗測得不同壓強下，體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 該過程的△H＜0

B. 氣體壓強：p（a）＜p（b）= p（c）

C. 平衡常數(shù)：K（a）= K（b）＜ K（c）

D. 測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件

A. C4H10 B. C5H10 C. C6H12 D. C6H14

A.從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶

B.用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

C.酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅

D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量

（1）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S)，該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S，主要反應(yīng)如下：

已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

①一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i，其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點對應(yīng)的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是____________。(填標(biāo)號)

②反應(yīng)ii的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的是__________(填“A”或“B”)。T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)和1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________。

（2）過二硫酸是一種強氧化性酸，其結(jié)構(gòu)式為

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應(yīng)生成SO42-和MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液的方法制備過二硫酸銨�？偡磻�(yīng)的離子方程式為________________________________。

（3）NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知：25℃時，反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15。

①NaHS的電子式為____________________。②Ksp(HgS)=_____________________。