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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.屬于放熱反應(yīng)B.屬于氧化還原反應(yīng)

C.屬于復(fù)分解反應(yīng)D.屬于離子反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)需要0.2 mol·L－1 NaCl溶液240 mL，配制流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）①中稱得________gNaCl。

（2）玻璃棒在②③兩步中的作用分別是____________、______________。

（3）某同學(xué)在第⑧步觀察液面時(shí)俯視，所配溶液濃度______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

（4）容量瓶在使用之前要__________，具體操作是________________________________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】山梨酸是一種食品添加劑的成分，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該有機(jī)物與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可生成兩種加成產(chǎn)物

B．該有機(jī)物能與金屬Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)

C．該有機(jī)物能發(fā)生加成、取代、氧化、消去、加聚反應(yīng)

D．可使用酸性高錳酸鉀溶液鑒別該有機(jī)物和乳酸(2-羥基丙酸)

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖，回答下列問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：①為________________________，②為_____________________________，A中含有的物質(zhì)____________________。

（2）操作②的名稱為__________________。

（3）母液中含有的離子主要有（填離子符號(hào)）：__________________。

（4）操作③包括_______________________________和過(guò)濾，再經(jīng)洗滌、干燥操作可以得到純凈的FeSO47H2O晶體，。

（5）在上述流程中，涉及到的離子方程式有______________________________________________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

A. 該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol·L－1

B. 溶液中HCl的物質(zhì)的量不隨所取體積的多少而變化

C. 配制500 mL0.400 mol·L－1的稀鹽酸需要量取濃鹽酸1.68mL

D. 中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液需取0.400 mol·L－1的稀鹽酸2.5 mL

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】CaSO4·2H2O受熱會(huì)逐步失去結(jié)晶水。取純凈的CaSO4·2H2O固體3．44 g進(jìn)行加熱，測(cè)定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如右圖所示。C點(diǎn)固體的化學(xué)式是________________。T3～T4溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，則D～E段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于10-13mol·L-1,該溶液的溶質(zhì)不可能是( )

A. NaHSO4 B. NaCl C. HCl D. Ba(OH)2

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子能大量共存的是（ ）
A.無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣
B.在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
C.在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
D.與Fe反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等體積混合后溶液的

A. pH＝11 B. pH＝10.3

C. c(H＋)＝2×10－12mol/L D. c(H＋)＝5×10－11mol/L

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科目： 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3溶液常用于蝕刻印剔電路,反應(yīng)原理為 aFeCl3+bCu==c CuCl2+dX。向含溶質(zhì)32.5g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的銅粉，反應(yīng)過(guò)程中FeCl3、CuCl2的質(zhì)量隨銅粉的質(zhì)量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. X為FeCl2

B. 化學(xué)計(jì)量數(shù)c=1

C. 化學(xué)方程式中a和b的比為1：2

D. 完全反應(yīng)后，生成X的質(zhì)量為25.4g

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同步練習(xí)冊(cè)答案