【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Al3+、K+、OH﹣、NO3﹣
B.Ba2+、Na+、SO42﹣、OH﹣
C.H+、K+、CH3COO﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、Cl﹣

途徑1．用太陽(yáng)能分解水生成氫氣 途徑2．用聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器發(fā)生以下反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206 kJ·mol－1

已知：在25℃、101kPa時(shí) 2CO(g)+ O2 (g) ===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

（1）在25℃、101kPa時(shí)，1克H2完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱120.9kJ熱量。補(bǔ)全該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）ΔH =_________

（2）已知拆開(kāi)與形成1mol化學(xué)鍵需要相同的能量，途徑2中，拆開(kāi)1mol H－H鍵需能量是ckJ、1molH－O鍵是bkJ、1mol C－H鍵是akJ，則拆開(kāi)1mol CO(g)化學(xué)鍵需要能量是_______kJ （用含字母的式子表示）

（3）CH4燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為__________

II．用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（4）燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：______________。

（5）U型管中裝CuSO4溶液時(shí)，a、b兩極均是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積比是：________。

（6）U型管中裝飽和NaCl水溶液時(shí)，電解總反應(yīng)的離子方程式是______________。

（7）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重m克時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生nL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量是_________。（用含字母的式子表示）

（1）基態(tài)釩原子的核外電子排布式為________，其排布時(shí)能量最高電子所占據(jù)能級(jí)的原子軌道有________個(gè)伸展方向。

（2）VO2+可與多種物質(zhì)形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號(hào))。

（3）鎳形成的配離子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構(gòu)型為_______，與CN-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為__________。

（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機(jī)強(qiáng)酸，結(jié)構(gòu)式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來(lái)制取。

①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。

②三氟甲磺酸能與碘苯反應(yīng)生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個(gè)三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數(shù)目為__________。

（5）硫化鋅晶體的構(gòu)型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數(shù)為____。

（6）鑭鎳合金是重要儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫后的晶胞如圖3所示。

①儲(chǔ)氫前該鑭鎳合金的化學(xué)式為___________。

②該鑭鎳合金儲(chǔ)氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g.cm-3。

【題目】下列各個(gè)反應(yīng)，不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是（ ）
A.焦炭在高溫下還原二氧化硅制粗硅
B.電解熔融氧化鋁制金屬鋁
C.二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)制碳酸鈉
D.氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉

【題目】鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是 ： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O

B. 放電時(shí)，電解液中H2SO4的濃度將不變

C. 充電時(shí)，當(dāng)外電路通過(guò)1mol電子時(shí)，原負(fù)極板的質(zhì)量理論上減少48g。

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb＋SO42－，

A.電解氯化鈉溶液冶煉金屬鈉

B.電解熔融的氯化鋁冶煉金屬鋁

C.將鐵粉與氧化鎂混合加熱冶煉鎂

D.用一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵

回答下列問(wèn)題:

（1）CoC2O4中Co的化合價(jià)為_____。

（2）步驟②經(jīng)溶解后過(guò)濾，濾渣1的主要成分為____(填化學(xué)式)，濾液中含有_____種陽(yáng)離子。

（3）步驟③氧化對(duì)Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_______，檢驗(yàn)其是否已完全氧化自方法是______________。

（4）步驟國(guó)加Na2CO3溶液的目的是_____________，濾渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x，則x=____，濾渣2中__________(填“含有”或“不含”Al(OH)3。

（5）某工廠用m1kg含鈷催化劑廢料Co2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%)制備Co3O4，最終得到產(chǎn)品m2kg,其產(chǎn)率為________(列出算式即可)。

①酒精燈、②________、③鐵架臺(tái)、④________、⑤___________、⑥________________、⑦錐形瓶、⑧________。該裝置中溫度計(jì)的_________________要和蒸餾燒瓶________平齊，測(cè)得收集蒸氣的溫度，以確保收集到的餾分的純凈。冷凝水在_____口進(jìn)水，_____口出水（填a或b），實(shí)驗(yàn)時(shí)要在蒸餾燒瓶中加入________________，防止液體暴沸。

（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在之間配料，加入三頸燒瓶中(如圖)，然后加入適量水，并向裝置中持續(xù)通入N2，在40-60℃下攪拌反應(yīng)30-50min，待反應(yīng)完成檢驗(yàn)出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后，過(guò)濾即制得碘化亞鐵溶液。

①配料中鐵粉過(guò)量的目的是____________；持續(xù)通入N2的目的是___________。

②檢驗(yàn)反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是___________。

（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在，在80-100℃下，反應(yīng)30-50 min，反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（3）點(diǎn)化鈉的提純與結(jié)晶:

①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是____________。

②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體(20℃時(shí)溶解度為179/100g水,100℃時(shí)溶解度為302/100g水）的操作方法是________________。

（4）碘化鈉的提度的測(cè)定：

該小組同學(xué)稱取制得的碘化鈉晶體18.1g,溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為28.2g。則碘化鈉晶體的純度為_________。（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位）

A. 圖Ⅲ鹽橋的原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，CuSO4溶液藍(lán)色變深

B. Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋

C. Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D. Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅱ有藍(lán)色沉淀