A.LiB.MgC.AlD.Na

A. X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]4s24p3 B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的電子排布式為1s22s22p2 D. Z元素具有兩性

【題目】（一）2011年，內(nèi)蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開各具特色的農(nóng)博會(huì)，到時(shí)“生態(tài)農(nóng)業(yè)”將成為農(nóng)會(huì)人員關(guān)注的熱門話題。生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8 g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g。

（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________。

（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為________。

（二）FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為1﹕1﹕1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為___________________

（三）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。

已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，請(qǐng)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________

＋

（四） 在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)、過氧化鈉為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____________

A. Al3+ B. H2O2 C. OH- D. CH4

（2）用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，所需濃H2SO4的體積為__________，如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___________mL量筒，定容時(shí)俯視刻度線測(cè)定結(jié)果會(huì)____________________（填偏高、偏低、無影響）

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是_____(填元素符號(hào))，其中 C 原子的外圍電子排布圖為_____.

（2）單質(zhì) A 有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_________(填分子式)，原因是_____；A 和 B 的氫化 物所含的化學(xué)鍵類型分別為_____和_____.

（3）C 和 D 反應(yīng)可生成組成比為 1:3 的化合物 E，E 的立體構(gòu)型為_____，中心原子的雜化軌 道類型為_____.

（4）化合物 D2A 的立體構(gòu)型為_____，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_____，單質(zhì) D與濕潤(rùn)的 Na2CO3 反應(yīng)可制備 D2A，其化學(xué)方程式為_____。

（1）寫出Na2O2與水生成O2的化學(xué)反應(yīng)方程式______________，每生成1mol O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________。

（2）Na2O2與水反應(yīng)生成H2O2的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)_______（填是、否）。

（3）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+____ 。____________

（4）取40 gNa2O2固體粉末與一定量二氧化碳反應(yīng)后，固體質(zhì)量變?yōu)?/span>47g，則該反應(yīng)中消耗Na2O2的質(zhì)量是________g。

（1）A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____，C 原子的電子式為_____；

（2）BD2 的電子式為_____；若向 C 的氧化物的水化物中加入 A 的氧化物的水化物，則溶液 顯堿性。這一反應(yīng)的離子方程式是_________。

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價(jià)格近中等優(yōu)點(diǎn)。

①Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_____________，

②Ni的基態(tài)原子共___________有種不同能級(jí)的電子。

(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑

①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是，________________，(用元素符號(hào)表示)

②COCl2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_______________；中心原子的雜化方式為_____________。

③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點(diǎn)NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。

(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示：

①該晶體的化學(xué)式為_____________；

②已知該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶胞的體積

是_____________ cm3(用M、d、NA的代數(shù)式表示)

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個(gè)晶胞的空腺中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為ρg/cm3。

儲(chǔ)氫能力=

若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為_______________。(用M、d、ρ的代數(shù)式表示)

煤的催化氣化生成CO,主要反應(yīng)為①C(s)+CO2(g)2CO(g)△H

堿金屬催化劑顯示出了優(yōu)越的催化性能。Mckee和Chatterji在1975年提出了由堿金屬的氧化還原循環(huán)的氧傳遞機(jī)理：

②K2CO3(s)+2C(s)2K(g)+3CO(g) △H1=+899.4kJ/mol

③2K(g)+CO2(g)K2O(s)+CO(g) △H2=-98.4k/mol

④K2O(s)+CO2(g)K2CO3(s) △H3=-456.0kJ/mol

(1)△H=_____________。

(2)在2L的密閉容器中投入3molC和3molCO2,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)①，平衡時(shí)CO的氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO)隨溫度和壓強(qiáng)的變化曲線如圖1所示，根據(jù)圖像回答問題：

①若在溫度為900℃,壓強(qiáng)為P的條件下，經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，則0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率v(CO)為_____________。

②該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_____________ (填字母)

A．v(CO)正=2v(CO2)逆 B．CO2和CO的濃度之比為1∶2

C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化 D．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而變化

③圖中壓強(qiáng)的大小順序_______________，判斷理由是_______________。

④可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。反應(yīng)①在圖中A點(diǎn)的總壓強(qiáng)為1MPa,則A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=_____________。

(3)化石燃料燃燒易造成污染，“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而達(dá)到燃料脫硫的目的。下列適合作該法吸收劑的是___________(填序號(hào))。

A．氨水 B．Na2SO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaHSO4溶液