A. Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗

B. Ⅱ圖中：溶液變藍

C. Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙

D. Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色

（1）A的名稱是_______________，A分子中最多有_____個原子共平面。

（2）B生成A的化學方程式______________________。

（3）D生成E的反應類型為_________，試劑a是_________。

（4）F的結構簡式_____________________。

（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J的化學方程式_____（注明反應條件）。

（6），X的同分異構體中：①能發(fā)生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足上述條件的X的同分異構體共有______種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結構簡式___________________。

（7）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成 的路線流程圖____________________（其它試劑自選）。

A.AgNO3溶液B.蒸餾水

C.CCl4D.淀粉KI溶液

A. 用天然氣（主要成分為CH4）逐步代替煤氣作為燃料

B. 用無水硫酸銅（CuSO4）檢驗工業(yè)酒精中是否含有少量的水

C. 將生石灰（CaO）投入水中，即可得到建筑用的熟石灰[Ca(OH)2]

D. 碳銨（NH4HCO3）是一種常用的化肥，應保存于陰涼處，因為在較高溫度下，它會分解生成氨氣、水和二氧化碳

請回答下列問題：

（1）寫出各物質的名稱：

A_____________ ； C_____________；D_____________。

（2）寫出相應的離子方程式：

B→C: _____________________________；

C→D: ______________________________；

A→C: _____________________________；

D→E:_____________________________（任寫一個即可）。

實驗操作和現(xiàn)象：

查閱資料：a. S2O32-有較強的還原性

b. 酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2

（1）A中發(fā)生反應的離子方程式是__________。

（2）B中飽和NaCl溶液的作用是_______。

（3）C中生成黃色沉淀的離子方程式是__________。

（4）為檢驗C中是否有SO2生成，需進行的操作是_______。

（5）C中濾液與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，甲同學認為利用該現(xiàn)象可證明Na2S2O3被Cl2氧化，反應的離子方程式是__________。

（6）乙同學認為，C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，也能證明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同學認為不能證明，理由是__________。

【題目】下列反應中，在原理上可以設計成原電池的是（ ）
A.Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應
B.鋁片與濃硫酸的反應
C.甲烷與氧氣的反應
D.石灰石的分解反應

（1）寫山F的基態(tài)原子的核外電子排布式:______________。

（2）Y、Z、W的電負性由大到小的順序為_____________。

（3）以下可以表示X的基態(tài)原子的原子軌道表示式的是____________。

A. B. C.

（4）下圖可以表示F的氫化物中電子云重疊方式的是_______。

A. B. C. D.

（5）基態(tài)E原子核外存在_____種運動狀態(tài)不同的電子。

（6）G元素位于周期表中的_____區(qū)，基態(tài)原子價電子排布式為________。

（1）上述元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是______；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的元素是___________(填元素符號)。常溫下，其單質在濃硝酸中會發(fā)生鈍化的元素是_______(填元素符號)。

（2）元素g的簡單離子結構示意圖為______，元素d的一種氫化物中兩種原子的個數(shù)比為1: 1，則該物質的電子式為___________

（3）k元素可能的性質或應用有________。

A.是一種活潑的金屬元素 B.其簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比h強

C.其單質可作為半導體材料 D.最高正化合價為+4

（4）下列說法正確的是________

A.簡單離子半徑的大小順序: r(d>r(e>r(g)>r(f)

B.元素非金屬性由強到弱的順序:e>d>c

C.f、g、i最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應

D.化合物f2d2中，陰、陽離子個數(shù)之比為1:1

（5）元素a與元素g有相似的化學性質。請寫出元素a的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式:_____________。

（1）海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣。反應的離子方程式是 。

（2）利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

將Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整：

（3）鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等離子。以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件已略去)：

生成氫氧化物沉淀的pH

①步驟②中需控制pH=9．8，其目的是 。

②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的離子反應方程式是 。

③步驟③需在HCl保護氣中加熱進行，請用化學平衡移動原理解釋原因________。

④NaClO還能除去鹽鹵中的CO(NH2)2，生成鹽和能參與大氣循環(huán)的物質。除去0．1mol CO(NH2)2時消耗

NaClO g。