A. 甲的分子式為C14H14NO7

B. 甲、乙中各有1個手性碳原子

C. 可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鑒別化合物甲、乙

D. 乙能與鹽酸、NaOH溶液反應，且1 mol乙最多能與5 mol NaOH反應

A. 催化劑作用下與H2反應

B. 與NaOH水溶液反應

C. 發(fā)生銀鏡反應

D. 與乙酸發(fā)生酯化反應

（1）甲→乙的反應類型為_______________；乙→丙的反應條件為__________________。

（2）丁的名稱為______________；戊分子含的官能團的名稱為______________________；己的分子式為______________________；

（3）己→庚的化學方程式為________________________。

（4）化合物己的芳香族同分異構(gòu)體有多種，A和B是其中的兩類，它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下：

①己知A遇FeC13溶液發(fā)生顯色反應，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，苯環(huán)上只有兩個對位取代基，則A 的結(jié)構(gòu)簡式可能為_________________或_________________。

②已知B中含有甲基，能發(fā)生水解反應，苯環(huán)上只有一個取代基，則B的結(jié)構(gòu)有_________種。

（5）丁烯酮（）可用作聚合反應單體制取陰離子樹脂，還可用作烷基化劑和合成甾族化合物及維生素A的中間體。請以乙烯和乙炔鈉(NaCCH) 為原料(無機試劑任選)，設計制備丁烯酮的合成路線：________。合成路線流程圖示例如：。

A.CO2和SiO2B.H2O和NH3C.NaCl和HClD.C(金剛石)和C60

（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，濾渣的主要成分是________。（填化學式）

（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式是________________。

已知：鐵氰化鉀化學式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。

3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（藍色沉淀）

4Fe3++ 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（藍色沉淀）

確定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________________________________。（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）

（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應的化學方程式：______________________________________。

（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是_______________________。

（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是___________________________。

（6）三氧化鐵是一種重要的化合物，可以用來腐蝕電路板。常溫下，某腐蝕廢液中含有0.5 molL-1 Fe3+ 和0.26 molL-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5 molL-1時完全沉淀]而Cu2+不沉淀，則需控制溶液 pH的范圍為_________________。 {KspCu(OH)2]=2.6×10-19 ；KspFe(OH)3]=4×10-38}

A. 擬核 B. 酶 C. ATP D. 葉綠體

請回答：

（1）圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮氣，該離子方程式為____________________。

（2）按要求連接好實驗裝置后，接下來首先進行的操作是______________________________。

（3）導管A的作用是_______________________________。

（4）圖1裝置中各儀器導管口連接的順序是（可重復使用，用小寫字母a→f填寫）：____

（5）反應結(jié)束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）。

①氮化鋁與過量的NaOH溶液反應生成氮氣化學反應方程式為__________________________。

②集氣瓶中的苯的作用是_________________________；集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實驗測得NH3的體積將___________________________（填“偏大”“偏 小”或“不變”）。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為8.2g，測得氨氣的體積2.8L（標準狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為____________________（保留3位有效數(shù)字）

(1)已知過氧化氫不穩(wěn)定，試寫出過氧化氫發(fā)生分解反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________________________________________。

(2)通過計算確定該過氧化氫樣品的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)______________。

A.離子化合物中可能含有共價鍵B.氫鍵是一種特殊的共價鍵

C.I2的升華破壞了共價鍵D.非金屬元素間不可能形成離子鍵

(1)1.2mol/L的稀硫酸的含義是__________（選填字母）。

A．1L水中含有1.2mol H2SO4

B．1L溶液中含有1.2mol H+

C．將117.6g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D．從100mL該溶液中取出10mL，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度仍為1.2mol/L

(2)請在下列操作步驟中填寫有關的空格：

①用量筒量取_________mL的18.0mol/L的濃硫酸；

②將_______________沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量____________的燒杯中；

③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入_________mL的容量瓶中；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1～2cm處；

⑥改用___________________逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；

⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。

(3)由于操作不當，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?（用“偏高”、“偏低”、“無影響”填空）。

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________；

②定容時，某同學觀察液面的情況如圖所示_____________；

③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線____________。

(4)某同學取配制的1.2mol/L的稀硫酸100mL，向其中加入足量的鋅粒，產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積為_____________。