A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

A. 它們都是極性鍵構(gòu)成的極性分子 B. 它們之間以氫鍵結(jié)合在一起

C. 它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3—s D. 它們的立體結(jié)構(gòu)都相同

實驗室欲分離乙酸（沸點為118℃）和乙醇（沸點為78℃）的混合物，請按要求作答。

(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是________、________。

(2)A儀器中進水口是________（填“c”或“d”）。

(3)分離混合物時，溫度計的________應處于______________。

(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是___________________________。

【題目】下列各組物質(zhì)中，其化學鍵類型完全相同的是（ ）
A.NH3和H2O
B.HCl和KCl
C.H2O和H2O2
D.NaCl和NaOH

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B.非金屬元素之間不可能形成離子化合物
C.氣體分子間一定存在分子間作用力，但分子內(nèi)不一定含共價鍵
D.兩種不同的非金屬元素形成的化合物只存在極性共價鍵

(1)該反應中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。

(3)當有1.5 mol I2生成時，有________mol還原劑被氧化。

(4)當有4 mol氧化劑參與反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________ 個。

II. 周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅），銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為：2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3。

(1)該反應中的還原劑是_________，

(2)清除銅銹可以選擇的試劑是_____________。

（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號）

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。

（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是_____________________________。

②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為_______。

③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____________。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處

（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時俯視刻度線__________。

A. 1s22s22p63s23p5 B. 1s22s22p3

C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p63s23p4

（1）NH3的沸點比PH3_____(填“高"或“低”)，原因是_____________。

（2）Na3AsO4 中含有的化學鍵類型包括_______；AsO43-的空間構(gòu)型為_______，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則在該化合物中As的雜化方式是_________。

（3）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學變化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。

①NO3-中N原子采取_____雜化方式，其空間構(gòu)型為________，寫出它的一種等電子體的化學式________.

②已知酸性： HNO3>HNO2，下列相關(guān)見解合理的是_________.

A．含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強

B．同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強

C．HNO3中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強于HNO2

（4）白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為______，該晶體的密度為______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。

（1）B的軌道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________________________________________。

（2）B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是________________________；

（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取____________雜化，D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是___________________________。

（4）A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式為________________；(每個球均表示1個原子) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號表示)。