A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．電池工作時(shí)，OH－向正極移動(dòng)

C．電池工作時(shí)，正極周圍溶液的pH將不斷變小

D．該電池的總反應(yīng)為：Mg + ClO－ + H2O = Mg(OH)2↓+ Cl－

（1）下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是______。

a．12 g石墨烯含鍵數(shù)為NA

b．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面

c．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力

d．石墨烯中每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有6個(gè)C原子

（2）化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。

①基態(tài)銅原子能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)是_____；第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有______。

②下列分子屬于非極性分子的是______。

a．甲烷 b．二氯甲烷 c．苯 d．乙醇

③乙醇的沸點(diǎn)要高于相對(duì)分子質(zhì)量比它還高的丁烷，請(qǐng)解釋原因______。

④酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖1，酞菁分子中碳原子采用的雜化方式是______。

⑤金與銅可形成的金屬互化物合金（如上圖2），它的化學(xué)式可表示為______；在Au周圍最近并距離相等的Cu有______個(gè)，若2個(gè)Cu原子核的最小距離為d pm，該晶體的密度可以表示為______g/cm3。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3 雜質(zhì)

B. 盛裝待測(cè)液的錐形瓶用燕餾水洗過(guò)，沒(méi)有用待測(cè)液洗

C. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視刻度線

D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴處有氣泡

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

下列說(shuō)法不正確的是

A．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)

B．充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接

C．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時(shí)，應(yīng)將粗銅與接線柱B相連接

D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時(shí)，當(dāng)有2 mol O2產(chǎn)生時(shí)，消耗8 mol H2SO4

【題目】將0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是

A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③

A. 用石墨作電極電解AlCl3溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B. 在高溫氧化鋯的環(huán)境下，CO的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)2CO+2O2--4e-=2CO2

C. 硫化鈉的水解方程式:S2-+2H2OH2S+2OH-

D. 電解硫酸鈉水溶液的陽(yáng)極反應(yīng):2H++2e-=H2↑

【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（　�。�
A.CuCl2
B.FeCl2
C.FeCl3
D.NaCl

A. ①③④⑤ B. ②④ C. ①②③ D. ①③⑤

（1）在廢水處理領(lǐng)域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，當(dāng)溶液的pH＝5時(shí)，Mn2＋開始沉淀，MnS的溶度積為______。

（2）工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，其反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH1，在膜反應(yīng)器中分離出H2。

①已知：H2S(g)H2(g)＋S(g)　ΔH2；2S(g)S2(g)　ΔH3，則ΔH1＝______ (用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。

②在密閉容器中，充入0.10 mol H2S(g)，發(fā)生反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示。

圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>______，理由是______。若容器的容積為2.0 L，則壓強(qiáng)為p3，溫度為950 ℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)3 h達(dá)到平衡，化學(xué)反應(yīng)速率v(S2)＝______；若壓強(qiáng)p2＝7.2 MPa、溫度為975 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝______（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。若保持壓強(qiáng)不變，升溫至1000 ℃時(shí)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____（填“增大”“不變”或“減小”）。

（3）工業(yè)上用惰性電極電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如圖所示：

①低溫電解KHSO4飽和溶液時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______。

②K2S2O8水解時(shí)生成H2O2和KHSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

A. 苯和甲苯 B. 正己烷和水 C. 乙酸和乙醇 D. 碘和四氯化碳