下列說法正確的是

A. 物質(zhì)u中既含共價鍵又含離子鍵

B. 常溫常壓下，r與s均為無色氣體

C. 簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z

D. X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性

A. a極與電源的負(fù)極相連 B. 離子交換膜d為陰離子交換膜

C. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液 D. 每轉(zhuǎn)移0.2mol e- 則產(chǎn)生1.12L氣體乙(標(biāo)況下)

A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10－6

B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2＋濃度不變

C．T時刻改變的條件是升高溫度，因而PbI2的Ksp增大

D．常溫下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018

（1）表中①是 ，②是 ，其的作用為 ，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時每組取50株水稻幼苗，而不是1株，目的是 。

（2）本實(shí)驗(yàn)自變量為 ， ，需要控制的無關(guān)變量有 ， （至少寫兩個）。

（3）組別1和2對照可得的結(jié)論是 。對比組別2～8可得的結(jié)論是 。

（4）在5 ℃的環(huán)境下，物質(zhì)的量濃度為2．0 mmol/L的水楊酸對水稻幼苗抗冷性的影響是 （填“增強(qiáng)”或“減弱”）。

（5）請根據(jù)5 ℃條件下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果完成水楊酸濃度—SOD活性關(guān)系的坐標(biāo)曲線圖。

A.鐵粉B.碳酸氫鈉溶液

C.溴水D.紫色石蕊溶液

【題目】Ⅰ.（1）①H2 + CuO Cu + H2O

②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O

⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________（填序號）

（2）SeO2、KI和HNO3可發(fā)生反應(yīng)：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I(xiàn)2＋KNO3＋H2O，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________。

（3）在反應(yīng) KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

Ⅱ.已知：

① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

（4）根據(jù)以上兩個反應(yīng)可以得出氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱順序，請寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平：_______________________。

在反應(yīng)②中，若有18.25g HCl被氧化，求：

（5）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：_______________。

（6）標(biāo)況下生成Cl2的體積（請列式計(jì)算）_______。

【題目】選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)操作分離下列混合物： ①分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物 ．
②從溴水中的提取溴單質(zhì)；
③分離汽油和水 ．

A. 分子式為C22H14O4

B. 能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

C. 苯環(huán)上的一氯代物有3種

D. 分子中最多可能有20個原子位于同一平面上

A.甲烷在空氣中燃燒B.用光照射甲烷和氯氣的混合氣體

C.乙烯制備聚乙烯D.乙烯通入到溴的四氯化碳溶液，溶液褪色

A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物

C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3 mol