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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子
B. 金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向運動
C. 分子晶體的熔沸點低,常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)
D. 原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合
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【題目】下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是
A. 乙烷與氯氣反應(yīng) B. 乙烯與溴水的反應(yīng)
C. 苯的硝化反應(yīng) D. 苯與液溴的反應(yīng)
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【題目】利用CO和H2可以合成甲醇,反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定條件下,在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。
(1)p1___p2(填“>”、“<”或“=”),理由是___.
(2)該甲醇合成反應(yīng)在A點的平衡常數(shù)K=___(用a和V表示).
(3)該反應(yīng)達到平衡時,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)
(4)下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是___(填字母).
A. 使用高效催化劑 B.降低反應(yīng)溫度
C. 增大體系壓強 D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來
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【題目】CuCl 廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O 制備CuCl,并進行相關(guān)探究。
【資料查閱】得知:CuCl常溫下是固體,露置于空氣中易被氧化為綠色的高價銅鹽。CuCl2·2H2O加熱分解的情況如右圖所示:
【實驗探究】該小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略)。
根據(jù)以上信息請回答下列問題:
(1)裝置E的作用是____________________。
(2)實驗操作的先后順序是a→______________________(填操作的編號)
a.檢查裝置的氣密性后加入藥品 b.熄滅酒精燈,冷卻 c.在“氣體入口”處通入干燥HCl d.點燃酒精燈,加熱 e.停止通入HCl,然后通入N2
(3)某同學(xué)設(shè)計的檢驗該裝置氣密性的方法是:將裝置E上面的倒置漏斗換成導(dǎo)管,在燒杯中加少量水,將導(dǎo)管插入水中,在裝置的氣體入口處裝上橡皮管,并用彈簧夾夾緊,用酒精燈微微加熱玻璃管,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,撤去熱源后,導(dǎo)管中有一段穩(wěn)定的水柱,則裝置氣密性良好。你認為該同學(xué)的設(shè)計是否合理________(填“是”或“否”)。
(4)在實驗過程中觀察到C中紙條的顏色不變,D中紙條的先變紅后褪色,其褪色的原因可能是________(填序號)。
A.氯化氫水溶液有漂白性 B.氯氣的水溶液有漂白性
C.氯化氫氣體有漂白性 D.干燥的氯氣有漂白性
(5)停止通入HCl后,通入N2的目的是____________________。
(6)上述CuCl2·2H2O加熱分解過程中④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________。
(7)配平工業(yè)制備CuCl時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
Cu2++Cl-+SO32-+H2O→CuCl+H++SO42-,請依次寫出配平后的化學(xué)計量數(shù)__________。
(8)準確稱取所制備的氯化亞銅藥品mg,將其置于足量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+,樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為__________。若滴定結(jié)束時,滴定管中有氣泡,則樣品中CuCl 的質(zhì)量分數(shù)_________(填“偏大”或“偏小”)。
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【題目】從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。
I. 以亞硫酸鈉(Na2SO3)為實驗對象,探究其性質(zhì)。實驗如下:
(資料1)亞硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。
(1)寫出上述實驗中①、②的離子方程式_________________,_________________。
(2)通過上述實驗可知,在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會混有_____________(填化學(xué)式),亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)體現(xiàn)了亞硫酸鈉的_________________性。
II. 以FeCl3溶液為實驗對象,探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實驗如下:
(資料2)含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液,溶液由黃色變?yōu)榧t色;
含Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液,生成藍色沉淀。
(1)①中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。
(2)②中逸出的無色氣體是_______________________________。
(3)對于③中的實驗現(xiàn)象,同學(xué)們有諸多猜測,繼續(xù)進行實驗:
甲組:取③中反應(yīng)后溶液少許,滴入稀鹽酸酸化,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論:FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),離子方程式是_______________。
乙組:認為甲組的實驗不嚴謹,重新設(shè)計并進行實驗,證實了甲組的結(jié)論是正確的。其實驗方案是_________。
(4)由上述實驗可知,下列說法正確的是________(填字母)。
a. 鹽與堿反應(yīng)時,鹽和堿都必須可溶于水
b. 鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性
c. 鹽與鹽反應(yīng)時,不一定生成兩種新鹽
d. 鹽與鹽反應(yīng)時,發(fā)生的不一定是復(fù)分解反應(yīng)
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【題目】純堿是重要的化工原料,在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。
I. 用純凈的碳酸鈉固體配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。
(1)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是______________________g。
(2)配制溶液時,進行如下操作,按照操作順序,第4步是_________(填字母)。
a. 定容 b. 計算 c. 溶解 d. 搖勻 e. 轉(zhuǎn)移 f. 洗滌 g. 稱量
(3)下列說法中,正確的是_____________________(填字母)。
a. 定容時,仰視刻度線,會導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小
b. 定容時,如果加水超過刻度線,要用滴管吸出
c. 轉(zhuǎn)移時,溶液倒出容量瓶外,要重新配制溶液
d. 搖勻后,液面低于刻度線,要再加水至刻度線
II. 某實驗小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿,流程如下:
(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42―、Ca2+離子,依次加入的試劑及其用量是 ______________、 _______________、 (過濾)、 _______________。
(2)已知:幾種鹽的溶解度
NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | |
溶解度(20°C,100gH2O時) | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。
②寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。
(4)制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。
①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。
②測定該純堿的純度,下列方案中可行的是__________(填字母)。
a. 向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g
b. 向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸,用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體,堿石灰增重b g
c. 向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g
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【題目】某溫度時,在體積為1L的密閉容器中,A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為Tl和T2時,B的體積百分含量與時間關(guān)系如圖II所示。則下列結(jié)論正確的是
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 :A(g )+3B(g)2C(g);△H>0
B.達到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動
C.達到平衡后,若其他條件不變,減小體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,A的轉(zhuǎn)化率減小
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【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( )
A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水
B.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛
C.乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷
D.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷
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【題目】大氣污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入顆粒等,主要來自于燃煤、機動車尾氣和工業(yè)廢氣,會導(dǎo)致霧霾、酸雨等。
(1)大氣污染物成分中屬于酸性氧化物的是_______________________(填化學(xué)式)。
(2)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2,分別生成NaHSO3、NH4HSO3。已知H2SO3是二元弱酸,寫出反應(yīng)的離子方程式:
①NaOH溶液吸收過量的SO2:_____________________________________________。
②氨水吸收過量的SO2:___________________________________________________。
(3)汽車的三元催化轉(zhuǎn)化器中,在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 2CO+2NO 2CO2+N2
①該反應(yīng)中,氧化劑是____________(填化學(xué)式),氧化產(chǎn)物是______________(填化學(xué)式)。
②當(dāng)生成2mol N2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________________________。
(4)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù),生成的產(chǎn)物都無毒。NH3還原NO2時,還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________________。
(5)以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”。控制溶液的pH=5.5,將煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液,可以恰好吸收0.01moL SO2,則反應(yīng)的離子方程式是____。
(6)SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。
①可循環(huán)利用的物質(zhì)X是_________________(填化學(xué)式)。
②制得H2SO4的化學(xué)方程式是____________________________________。
③制得H2的化學(xué)方程式是___________________________。
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【題目】SO2可用作紅酒的防腐劑。下列關(guān)于SO2的敘述不正確的是
A.無色無味氣體
B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C.能使品紅溶液褪色
D.一定條件下,能與氧氣反應(yīng)
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