A. 天然氣是二次能源 B. 石油是二次能源

C. 電能是一次能源 D. 水流是一次能源

A. MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2O

B. NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

C. FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

D. Ca(HCO3)2溶液中加入過量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+

A. X代表NaOH,Y代表NH4Cl

B. pH變化相同時,n(NH4Cl)<n(NaOH)

C. 兩份溶液的Kw均大于1.0×10-14

D. 若兩杯溶液混合后呈中性，則加入的n(NH4Cl)和n(NaOH)不相等

A. 甲醛 B. 維生素E C. 檸檬酸 D. 苯甲酸及其鈉鹽

(1)開始階段，觀察到的現(xiàn)象為________________，反應的化學方程式是_____________。

(2)反應結束后，銅片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應的離子方程式是__________________。

(3)若6.4 g銅片消耗完時，共產(chǎn)生氣體2.8 L(標準狀況)。則整個反應過程中所消耗的硝酸的物質的量是_____________。

(4)實驗室中硝酸通常保存在棕色試劑瓶中，原因是_____________(用化學方程式表示)。

(5)工業(yè)上通常用氨催化氧化法制硝酸，寫出氨催化氧化的化學方程式：_______________。

回到下列問題：

（1）關于H說法正確的是_________(填標號)。

a．能使溴水褪色 b．1mol該物質最多能與3mol NaOH反應

c．屬于芳香烴類物質 d．分子內(nèi)最多有9個碳原子共平面

（2）C生成D的反應類型為____________，G的名稱為____________。

（3）寫出D生成E的化學方程式____________________________________。

（4）已知物質M與D互為同分異構體，M的水溶液呈酸性，在一定條件下2molM能生成1mol分子中含六元環(huán)結構的有機物，則M在銅的催化下與氧氣反應的化學方程式為____________________________________________________________。

（5）滿足下列所有條件的F(結構簡式見已知)的同分異構體的數(shù)目有________種。

a．能發(fā)生銀鏡反應 b．苯環(huán)上有兩個取代基

寫出上述異構體中能使FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1：2：2：2：1的結構簡式________________________。

（6）結合已有知識和信息并參照上述合成路線，以丙醇為起始原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線。_______________

飽和NaCl(溶液)NaHCO3Na2CO3

這種方法被人們稱為侯氏制堿法，打破了帝國主義對我國經(jīng)濟的一種封鎖，大長了中國人的民族志氣。

試回答下列問題：

(1)寫出由NaHCO3固體制取Na2CO3的化學方程式：__________________。

(2)如果Na2CO3(固體)中混有NaHCO3(固體)，應如何除去?_____________(寫出方法)；如果NaHCO3(溶液)中混有Na2CO3(溶液)，應如何除去?________(寫出化學方程式)。

【題目】一定溫度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸氣，發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的平均分子質量不再發(fā)生改變

B. 每斷裂1molH-H鍵的同時就生成2molI-H鍵

C. 容器中混合氣體的顏色不變

D. H2和I2的體積分數(shù)相等

A. 反應劇烈程度：兩者相同

B. 消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少

C. 反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D. 反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少

A. NO對臭氧層有破壞作用 B. NO是造成光化學煙霧的因素之一

C. NO是汽車尾氣的有害成分之一 D. NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)