（1）R元素在周期表中的位置是_______________________，其基態(tài)原子的價層電子排布圖為__________________________。

（2）下圖表示X、Y、Z的四級電離能變化趨勢，其中表示Z的曲線是_________（填標號）。

（3）化合物（XH2＝X＝O）分子中X原子雜化軌道類型是___________，1mol (X2H5O)3Z＝O分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_______________。

（4）Z與氯氣反應可生成一種各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，其分子的空間構(gòu)型為______。

（5）某R的氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該物質(zhì)的化學式為____________。已知該晶體密度為ρg/cm3，距離最近的兩個原子的距離為d pm,則R的相對原子質(zhì)量為___________________。 (阿伏加德羅常數(shù)為NA)

（6）X形成的一種常見單質(zhì)，性質(zhì)硬而脆，原因是____________________。

A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+

（1）頁巖氣不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應 CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1

已知：①CH4、H2、CO 的燃燒熱（△H）分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；

②H2O (l) =H2O(g)； △H=+dkJmol-1

則△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示）kJmol-1。

（2）用合成氣生成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關系如下圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示：

①△H2_________ (填“>”“<”或“ = ”)0。

②下列說法正確的是____________ (填標號）。

a.溫度越高，該反應的平衡常數(shù)越大

b.達平衡后再充入稀有氣體，CO的轉(zhuǎn)化率提高

c.容器內(nèi)氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度

d.圖中壓強p1<p2

③ 03 min內(nèi)用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=________mol L-1·min-1。

④ 200℃時，該反應的平衡常數(shù)K =_______。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持溫度不變，則化學平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下通入5.6 L甲烷，測得電路中轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，則甲烷的利用率為_________。

（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

（2）CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是________________________________________________________________________。

（3）SO中S以sp3雜化，SO的立體構(gòu)型是________。

（4）元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，金原子最外層電子排布式為____________。一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中銅原子處于面心，金原子處于頂點位置，則該合金中銅原子與金原子數(shù)量之比為________；該晶體中，原子之間的作用力是________________________________________________________________________。

（5）CuSO4晶體的構(gòu)成微粒是________和________，微粒間的作用力是________，該晶體屬于________晶體。

（6）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由銅原子與金原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應為________。

A．碳化鋁，黃色晶體，熔點2 200℃，熔融態(tài)不導電________；

B．溴化鋁，無色晶體，熔點98℃，熔融態(tài)不導電________；

C．五氟化釩，無色晶體，熔點19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；

D．溴化鉀，無色晶體，熔融時或溶于水中都能導電________。

（2）鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。如圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點與其相對分子質(zhì)量的關系圖。它們的沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，其原因是________________________________________________________________________。

試推測ICl的沸點所處的最小范圍________。

（實驗一）測定硫元素的含量

反應結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

(1)鼓入空氣的作用是_____________________。

(2)反應結(jié)束后，給乙瓶溶液中加入足量H2O2溶液的目的是___________(用化學方程式表示)。H2O2可以看成是一種很弱的酸，寫出其主要的電離方程式為____________________。

(3)該黃鐵砂石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為____________________(列出表達式即可)。

（實驗二）測定鐵元素的含量

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣②加還原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌 ③將過濾液稀釋至250mL

④取25.00mL稀釋液，用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定

(4)步驟②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量__________(填“偏大”“ 偏小” 或“無影響”)。

(5)請寫出步驟②中洗滌的方法____________________。

(6)某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c(Fe2+)=__________。

（1）鍵長與鍵能的關系規(guī)律是_________________________________________。

（2）鍵長與電子總數(shù)的關系規(guī)律是______________________________________。

（3）鍵能與電子總數(shù)的關系規(guī)律是_______________________________________。

a. 體積②＞③＞①＞④ b. 密度②＞③＞④＞①

c. 質(zhì)量②＞③＞①＞④ d. 氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

A. abc B. bcd C. abd D. abcd

（1）HFO的電子式為________。

（2）HFO與水反應得到物質(zhì)A(結(jié)構(gòu)如圖所示)，寫出HFO與水反應的化學方程式________________。

（3）分子A中存在________鍵。A．僅有σ鍵 B．僅有π鍵 C．同時含有σ鍵、π鍵 D．同時存在極性鍵和非極性鍵

請回答下列問題：

（1）加入NaOH溶液0～20 mL時，發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

（2）加入NaOH溶液體積為220 mL時，沉淀的成分是________________________________。

（3）該合金材料中，鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為________________________。

（4）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________________________________。