①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3

②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12

④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7

其中正確的是

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

(1)A裝置加熱作用是___________________________；

(2)B中反應的化學方程式：_________________________________________，標準狀況下，若該反應生成22.4L氣體,則反應轉移的電子數(shù)為______________。

(3)裝置D中的現(xiàn)象是___________________,寫出D中反應方程式：_________________。

(4)A 、B兩處酒精燈點燃順序：____________________________。

A. 1mol乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為8NA

B. 80℃時，1LpH=1的硫酸溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NA

C. Na2O2與2.24LCO2完全反應，轉移電子的數(shù)目為0.1NA

D. 1molH2和1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)目為2NA

(2)已知單質D為面心立方晶體，如圖所示，D的相對原子質量為M，密度為8.9 g/cm3。

試求：

①圖中正方形邊長＝________cm(只列出計算式，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

②試計算單質D晶體中原子的空間利用率：________(列出計算式并化簡)。

(1)化合物X的有_______種化學環(huán)境不同的氫原子。

(2)下列說法正確的是_______.

A.X是芳香化合物 B.Ni催化下Y能與5molH2加成

C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應 D. lmolZ最多可與5molNaOH反應

(3)Y與過量的溴水反應的化學方程式為_________。

(4)X可以由_______(寫名稱)和M() 分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個—OH的消去反應得到穩(wěn)定化合物N (分子式為C6H8O2)，則N的結構簡式為_____(己知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如: )。

(5)Y也可以與環(huán)氟丙烷)發(fā)生類似反應①的反應，其生成物的結構簡式為_________(寫一種)；Y的同分異構體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有二個取代基(且酚羥基的位置和數(shù)目都不變)、屬于酯的同分異構體有_____種。

(6)可由和有機物H分子間脫去一分子水而得，則H的名稱為________；通常采用為原料合成 ，請參照題目路線圖設計該合成路線(無機試劑任選) _______。(合成路線常用的表示方式為: )

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出對應化學式：A________，B________，C________，D________。

(2)寫出下列化學方程式：

①A在空氣中燃燒_______________________________________；

②B與AgNO3 溶液:_________________________________；

③C與氫氧化鈉溶液：___________________________________________。

(1)寫出基態(tài)E+的價電子排布式:_________�；鶓B(tài)A原子的第一電離能比B的大，其原因是__________。

(2)A5+由美國空軍研究實驗室推進科學與先進概念部Karl .O. Christed 于1999年成功合成，其結構呈‘V'形且該離子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，則A5+的結構式為________。

(3)B3分子的空間構型為______，其中B原子的雜化類型是______，與B3分子互為等電子體的微粒有_________(寫一種離子)。

(4)向E的硫酸鹽溶液中通入A的氣態(tài)氫化物至過量，產(chǎn)生藍色沉淀，隨后沉淀溶解得到深藍色溶液，向溶液中加入適量乙醇，析出藍色晶體。加入乙醇的目的___________。 寫出該配合物中配離子的結構簡式__________。

(5)由長周期元素組成的鑭鎳合金、銅鈣合金有相同類型的晶體結構XYn，它們有很強的儲氫能力，其中銅鈣合金的晶體的部分結構如圖所示。

己知鑭鎳合金(LaNin)晶體中的重復結構單元如圖一所示，該結構單元的體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進入晶體空隙，體積不變)，則LaNin中n=___ (填數(shù)值)；氫在合金中的密度為_______g/L。

I.乙二醛的工業(yè)制法如下：

(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

在Cu(NO3)催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應的離子方程式為___________。該法具有原料易得、反應條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點是____________ 。

(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

①已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g) △H=-78kJ/mol K1

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-484kJ/mol K2

乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的相同溫度下,該反應的化學平衡常數(shù)K=___(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度在450~495℃之間和超過495℃時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是____、____。

II.乙二醛的用途之一是可以電解氧化制備乙醛酸(OHC-COOH)，其生產(chǎn)裝置如圖所示，通電后，陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應生成乙醛酸。

(3)陰極反應式為_________。

(4)陽極液中鹽酸的作用，除了產(chǎn)生氯氣外，還有__________作用。

(5)保持電流強度為aA，電解tmin，制得乙醛酸mg，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=__________ (已知:法拉第常數(shù)為fC·mol-l；)

（1）釩在元素周期表中的位置為_______，其價層電子排布圖為____________。

（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為____、_____。

（3）V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是__對，分子的立體構型為___；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為____；SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為___；該結構中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為__（填圖2中字母)，該分子中含有___個σ鍵。

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構型為___；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為_______。

(1)工業(yè)上以黃銅礦(CuFeS2)為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑該反應的氧化劑是________，驗證反應產(chǎn)生的氣體是SO2的方法是___________。

(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃～60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuC1沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式______________。

(3)堿式碳酸銅在有機催化劑、煙火制造和顏料、農(nóng)藥生產(chǎn)中有廣泛的應用。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備堿式碳酸銅的流程如下:

①輝銅礦在浸取前要富集與粉碎，粉碎的好處是___________。

②浸取過程中得到一種單質，寫出浸取時主要反應的化學方程式___________。

③寫出“沉錳”反應時離子方程式___________。

④“除鐵”這一步反應在25℃進行，加入氨水調節(jié)溶液pH為4后，溶液中銅離子最大濃度不超過_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)