（1）基態(tài)鎂原子核外電子的軌道表達(dá)式為___________，其核外有_________種能量不同的電子。

（2）①第二電離能：Na_______Mg(填“＞”“＜”或“＝”)，其原因?yàn)?/span>______________。

②熱穩(wěn)定性：CaCO3＞MgCO3，其原因?yàn)?/span>___________________________。

（3）鎂不僅在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，也是動(dòng)植物生命活動(dòng)中必不可少的微量元素，下圖為葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖。

①圖中與Mg形成配位鍵的N原子的標(biāo)號(hào)為________（填寫(xiě)“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”“Ⅳ”）。

②葉綠素中，碳原子的雜化形式為________。

（4）碳化鎂是一種在化工行業(yè)用途廣泛的金屬碳化物，某種碳化鎂的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2為其俯視圖。

①晶體中Mg的配位數(shù)為________。

②已知阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，據(jù)圖1中計(jì)算該碳化鎂的密度為________g·cm-3.

（1）高爐煉鐵是目前普遍采用的冶煉鐵的方法。已知：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ·mol-1

Fe2O3(s)+CO(g)2FeO(s)+CO2 △H=b kJ·mol-1

工業(yè)上用鐵紅冶煉鐵的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）Fe(NO3)3溶液可用于刻蝕銀器，該過(guò)程中存在Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化。

①該反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

②T ℃時(shí)，向0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液中加入足量Ag，溶液中c(Ag+)與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖1所示（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

t1時(shí)，溶液中c(Fe3+)=__________；t1、t2時(shí)，逆反應(yīng)速率v逆1______v逆2（填“＞”“＜”或“=”）理由為_________________________________。

③T ℃時(shí)，將體積均為100 mL的0.5mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.4mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.6mol·L-1 AgN03溶液混合后，再加入6.0g Ag，一段時(shí)間后，Ag的質(zhì)量________(填“增大”“減小”或“不變”)。

④實(shí)驗(yàn)表明，相同條件下，FeCl3溶液比Fe(NO3)3溶液更容易刻蝕銀，理由為__________。

（3）Na2FeO4是重要的水處理劑，在強(qiáng)堿性介質(zhì)中穩(wěn)定，可用圖2所示裝置制備。已知：電解時(shí)，堿的濃度過(guò)高，陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生紅色物質(zhì)。

①電解時(shí)，陰極附近溶液的堿性__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②電解時(shí)，Na2FeO4的產(chǎn)率與起始加入的c(NaOH)的關(guān)系如圖3所示。c(NaOH)=c1 mol·L-1時(shí)，Na2FeO4產(chǎn)率最大的原因?yàn)?/span>_________________________________。

A. 碳酸氫鈉溶液直接蒸干得到碳酸氫鈉固體

B. 制備Fe(OH)2

C. 除去CO2中含有的少量HCl

D. 配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸

已知：I.氧化鋅煙灰的主要化學(xué)組成如下:

II.“浸出”時(shí)，大部分鋅元素以Zn(NH3)42+ 形式進(jìn)入溶液，同時(shí)部分Pb、Cu、F元素也進(jìn)入溶液中。

（1）Zn的原子序數(shù)為30，其在元素周期表中的位置為__________。

（2）“浸出”時(shí)，氧化鋅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________；“浸出”時(shí)溫度不宜過(guò)高，其原因?yàn)?/span>____________________________________________。

（3）若“浸出”后，所得溶液中c(F-)＝0.02mol·L-1，向其中加入等體積的氯化鈣溶液(忽略溶液體積變化），使F- 沉淀完全即溶液中c(F-)＜10-5 mol·L-1，則所加氯化鈣溶液的濃度度最小為_____________。已知：Ksp((CaF2)=3.45×10-11

（4）“置換”時(shí)，所得置換渣中除了含Zn外，還含有___________；“凈化”時(shí)，利用活性炭的_________性，除去溶液中殘留的有機(jī)物。

（5）“沉淀”時(shí)，可得到濾渣Zn(NH3)Cl2。所加鹽酸過(guò)量時(shí)，會(huì)導(dǎo)致沉淀部分溶解甚至消失，其化學(xué)方程式為_________________________________。

（6）將濾液1和濾液2合并，經(jīng)濃縮后，可返回至__________(填流程中的操作名稱(chēng))循環(huán)利用。

（7）“一次水解”時(shí)，產(chǎn)物為Zn(OH)xCly，。取10.64g該水解產(chǎn)物，經(jīng)二次水解、煅燒后，可得活性氧化鋅8.1 g(假設(shè)各步均轉(zhuǎn)化完全)。則一次水解產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________。

A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①④

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O

C. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH)

D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

請(qǐng)回答：

（1）檢驗(yàn)a裝置氣密性的方法：蓋緊滴液漏斗玻璃塞，_____________________，觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤走熱源后，導(dǎo)管中進(jìn)入一段水柱，則證明氣密性良好。

（2）按上圖所示添加藥品，先水浴加熱a，再向a中滴加足量液溴，充分反應(yīng)后，停止加熱。

①a的容積最適合的是__________(填選項(xiàng)字母)

A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL

②冷凝管的出水口為__________(填“b”或“c”)。

③C裝置的作用為________________________________________。

（3）冷卻至室溫后，將a中液體減壓蒸餾、純化，收集得27.0 mL CH3CHBrCOOH。

①采用減壓蒸餾的原因?yàn)?/span>_______________________________________。

②本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_________。

（4）欲用上述裝置驗(yàn)證a中發(fā)生取代反應(yīng)，需更換B、C中的試劑。則C中應(yīng)加入的試劑為____________；裝置B的作用為____________。

①混合后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

②混合后的溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。

③在1 000g水中需加入__________ mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合后的溶液的濃度相等(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為__________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為____________。

（3）兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為____________。

（4）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________ (計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)) 。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________ (計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

（1）氧化鐵為紅棕色粉末，該物質(zhì)難溶于水，易溶于鹽酸中，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（2）鐵在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，將燃燒所得的三氯化鐵溶于水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.25%，其密度為6.0g· mL-1，則該溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為________________；將上述所配制的溶液稀釋為0.15mol/L 的稀溶液480mL，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管之外，還需要________________；量取該溶液的體積是_______________mL；在配制過(guò)程中如果定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)造成所配溶液濃度________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

（3）將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中，可以制得Fe（OH）3膠體，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________，以下關(guān)丁Fe（OH）3膠體的說(shuō)法中不正確的有_____________（填序號(hào)。

A. Fe（OH）3膠體是一種紅褐色、澄清、透明的混合物

B. Fe（OH）3膠體中分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m~10-7m 之間

C.用滲析法鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3 溶液，用丁達(dá)爾效應(yīng)分離Fe（OH）3膠體和FeCl3 溶液

D.取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中逐滴滴加稀硫酸，可看到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，隨后沉淀溶解，最終得到黃色的溶液

E.將其裝入U 形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)靠近正極區(qū)附近的顏色逐漸變深

（4）在硫酸鐵溶液中，逐滴加入等濃度的氫氧化鋇溶液，其溶液的導(dǎo)電性隨氫氧化鋇溶液體積增加而變化的圖象是（_______）