（1）某學(xué)生在實驗室用密度為1.15g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的工業(yè)品過氧乙酸配制0.1mol/L過氧乙酸溶液250mL，該生用量筒量取工業(yè)品過氧乙酸體積___________________ mL，除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是__________________________________________________________________________。

（2）該學(xué)生配制前設(shè)計了下列操作，其合理的操作順序是___________________________________________（字母表示，每個字母只能用一次）。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的工業(yè)品過氧乙酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的工業(yè)品過氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，倒置并振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（選填“偏高” 、“ 偏低”或“無影響”）?

a. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水_____________________；

b. 轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外___________________________；

c．量取15%的工業(yè)品過氧乙酸時，仰視量筒___________________________________；

d．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線____________。

（4）下列敘述正確的是__________________(填字母)。

A.可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

B.過氧乙酸包裝上應(yīng)貼的危險警告標(biāo)簽應(yīng)如右圖所示

C.過氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細(xì)口瓶中

D.過氧乙酸是一種有機物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)

（5）過氧乙酸半小時內(nèi)會完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質(zhì)，檢驗該氣體單質(zhì)的實驗方法是_________________________________________________________________________________________。

（6）如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－請選擇下列試劑按照加入先后順序填空_________________________（試劑不必選完，填序號）。

①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液

【題目】工業(yè)上可用硫酸銀與硫黃培燒制備氧化鋁，再電解氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑

反應(yīng)Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)Ⅰ中S 單質(zhì)是氧化劑

B. 反應(yīng)Ⅱ中鋁元素被氧化

C. 當(dāng)生成5.4gAl時，反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ共轉(zhuǎn)移1.2mole-

D. 反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：9

A. 62(a＋b) g B. 186(a＋b) g

C. mol D. mol

A．A～B段和C～D段發(fā)生的反應(yīng)相同

B．B～C段反應(yīng)的離子方程式是A1O2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

C．V=134.4 L，n=3mol

D．D點所得溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(K+)＞c(CO32-)＞c(OH﹣)＞c(HCO3-)＞c(H+)

A. 充電時，氫離子通過交換膜移向右側(cè)

B. 充電時，電源負(fù)極連接a電極

C. 放電時裝置發(fā)生的總反應(yīng)為：VO2+＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2O

D. 質(zhì)子交換膜可阻止VO2+與V2+直接發(fā)生反應(yīng)

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其反應(yīng)速率最快的是

A. υ(D)=0．4 mol / (L·s)

B. υ(C)=0．5 mol / (L·s)

C. υ(B)=0．6 mol / (L·s)

D. υ(A)=0．15 mol / (L·s)

A. 將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B. 必需的定量儀器有100 mL量筒、250 mL容量瓶

C. 量取濃硫酸的體積為25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入適量水，將量好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

【題目】某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl↓+H2↑而設(shè)計了下列四個實驗，你認(rèn)為可行的是（ ）

A. B. C. D.

A.C2O3與CO2都是碳的氧化物B.C2O3與CO2都是碳酸的酸酐

C.C2O3與CO都具有還原性D.C2O3與C的燃燒產(chǎn)物都是CO2

（1）寫出基態(tài)時Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布圖________________。

（2）下列對比正確的是__________。

a．原子半徑H＞G＞B＞A b．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負(fù)性A＞H＞G＞Q d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（3）關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述不正確的是______。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題：

（4）F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強的化學(xué)式為__________。

（5）第一電離能：B__________C，電負(fù)性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（6）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個數(shù)比為1∶1，X的電子式為____________，試寫出Cu、稀硫酸與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式__________。

（7）寫出E與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________ 。