（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三種：

部分氧化： CH4(g)+1/2O2(g) CO(g)+2H2(g) ΔH1= —35.9kJ·mol-1 ①

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2=+205.9kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3= —41.2kJ·mol-1 ③

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH4 ④

則反應②自發(fā)進行的條件是________________，ΔH4 =_____________kJ·mol-1。

（2）起始向密閉容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，發(fā)生反應①。CH4(g)的平衡轉化率與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示。

①N、P兩點的平衡常數(shù)：K(N)_______K(P)（填“＞”“＜”或“=”）,理由是_____________。

②M、N兩點的H2的物質的量濃度c(M)____c(N)（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容積均為V L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入amol CO和2a mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時CO的體積分數(shù)如圖所示，此時三個容器中一定處在化學平衡狀態(tài)的是_________（填“T1”或“T2” 或“T3”）；該溫度下的化學平衡常數(shù)為___________（用a、V表示）。

（4）光能儲存一般是指將光能轉換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置如圖所示，制備開始時質子交換膜兩側的溶液質量相等。則b極的電極反應式為_________。

(1)鉻鐵礦(FeCr2O4)改寫為氧化物的形式為___________________。

(2)反應①中發(fā)生了兩個主要反應，其中一個主要反應的化學方程式為4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個主要反應的化學方程式為 ______________________________。

(3)寫出反應②中生成固體B的離子方程式為_________________________________。

(4)pH < 5時，發(fā)生反應有__________________（寫離子方程式），Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。

下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)：

①加入KCl固體后經一系列操作析出K2Cr2O7晶體的理由是___________________________。

②獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、________________、_____________、洗滌、干燥得到晶體。

(5)某種酒精測試儀中，K2Cr2O7在酸性條件下將乙醇氧化為乙酸，自身被還原為三價鉻離子，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量比為_________________。

(6)含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對人類生成環(huán)境有極大的危害，電解法是處理鉻污染的一種方法，電解時，在陰極區(qū)有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知Ksp[Fe(OH)3] = 4.0×10—38，Ksp[Cr(OH)3] = 6.0×10—31)。已知電解后的溶液中c(Cr3+)為3.0×10—5 mol/L，則溶液中c(Fe3+)為________________ mol/L。

下列說法不正確的是

A. 第②步過濾出的濾渣是泥沙

B. 在第④步中不能用KOH替代NaOH

C. 第⑤步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+

D. 第③、④、⑤步添加試劑的操作順序還可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl2

【題目】工業(yè)上曾經通過反應“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生產金屬鈉。下列說法正確的是

A. 還原產物是鈉Na和Fe3O4

B. 用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離

C. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

D. 每生成1 mol H2，該反應轉移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

【題目】700℃時，H2（g）＋CO2（g） H2O（g）＋CO（g）。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經2min達平衡時，v (H2O)為0.025 mol/（L·min），下列判斷不正確的是（ ）

A. 平衡時，乙中CO2的轉化率大于50％

B. 當反應平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍

C. 溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為25/16，則正反應為吸熱反應

D. 其他條件不變，若起始時向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達平衡時c (CO)與乙不同

A. 相同體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同

B. 0.2 mol·L-1 HCOOH與0.1 mol·L-1 NaOH 等體積混合后：c(HCOO) + c(OH) < c(HCOOH) + c(H+)

C. 濃度均為0.1 mol·L1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質的量濃度之和：前者大于后者

D. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

A. 起始濾液常溫下pH﹥7 B. 試劑Ⅰ為BaCl2溶液

C. 上圖過程必須經2次過濾 D. 步驟③目的是除去CO32-

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. 每轉移0.1 mol電子，便消耗1.12 L的O2

D. H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

A. 9gNH3 B. 標準狀況下5.6LCO2

C. 9g H2O D. 0.4mol O3

【題目】2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷正確的是

A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙

B. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400

C. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D. 平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率