（1）白磷是磷的一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則一個(gè)分子中有____對(duì)成鍵電子對(duì)和____對(duì)孤電子對(duì)。

（2）N和P都有+5價(jià)，PCl5能形成離子型晶體，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，則[PCl4]+空間構(gòu)型為_______。但NCl5不存在，其原因是________________________；

（3）電負(fù)性比較：P_____S（填“>”“=”“<”）；而P的第一電離能比S大的原因是______。

（4）復(fù)雜磷酸鹽有直鏈多磷酸鹽（如圖b）和環(huán)狀偏磷酸鹽（如圖c）。其酸根陰離子都是由磷氧四面體（圖a）通過(guò)共用氧原子連接而成。

直鏈多磷酸鹽的酸根離子（圖b）中，磷原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)比為n：_______；含3個(gè)磷原子的環(huán)狀偏磷酸鹽的酸根離子（圖c）的化學(xué)式為________。

（5）磷化鎵(GaP)材料是研制微電子器件、光電子器件的新型半導(dǎo)體材料。GaP的晶體結(jié)構(gòu)是閃鋅礦型結(jié)構(gòu)(如圖所示)，晶胞參數(shù)apm。

①與Ga緊鄰的P個(gè)數(shù)為________。

②GaP晶體的密度為（列出計(jì)算式）______g·cm－3（NA為阿伏加德羅常數(shù)）。

Ⅰ．已知:

(1)寫(xiě)出反應(yīng)1的離子方程式___________。

(2)在反應(yīng)2中,NO2－的初始濃度為0.1mol·L－1,反應(yīng)為NO2－+S2O82－+2OH-NO3－+2SO42－+H2O。不同溫度下，達(dá)到平衡時(shí)NO2－的脫除率與過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度的關(guān)系如下圖所示。

①比較a、b點(diǎn)的反應(yīng)速率:va逆_______vb正(填或“>”“<”或“=”)

②隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

③已知90℃時(shí)，Kw=3.6×10－13，若b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為12,則該溫度下K=_____(保留一位小數(shù))。

(3)工業(yè)電解硫酸鈉和硫酸的混合液制備過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______。

Ⅱ．N2O在金粉表面發(fā)生熱分解：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g) ΔH。

回答下列問(wèn)題:

(4)已知:2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(1) ΔH1

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH2

ΔH=_____。(含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式)

(5)某溫度下,測(cè)得c(N2O)隨時(shí)間t變化關(guān)系如圖所示。

己知瞬時(shí)反應(yīng)速率v與c(N2O)的關(guān)系為v=kcn(N2O)(k是反應(yīng)速率常數(shù)),則k=________,n=_____.

回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．“酸浸”

（1）鈷的浸出率隨酸浸時(shí)間、溫度的變化關(guān)系如下圖所示。綜合考慮成本，應(yīng)選擇的最佳工藝條件為_________、_________；濾渣①的主要成分為__________。

（2）Co2O3與濃硫酸反應(yīng)生成CoSO4，化學(xué)方程式為______________________________。

Ⅱ．“凈化除雜”分三步完成：

（3）除鐵：加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，離子方程式為____________________________________。

（4）除鈣、鎂：加入適量NaF，當(dāng)Mg2+恰好完全被除去（離子濃度等于10－5mol·L－1）時(shí)，c(Ca2+)=_____________mol·L－1 （取兩位有效數(shù)字）。已知：Ksp(MgF2)=7.4×10－11，Ksp(CaF2)=1.5×10－10。

（5）除銅：加入適量Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)2CuSO4＋2Na2S2O3＋2H2O＝Cu2S↓＋S↓＋2Na2SO4＋2H2SO4，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________。

Ⅲ．“萃取和反萃取”

（6）“水相①”中的主要溶質(zhì)是Na2SO4和________（寫(xiě)化學(xué)式）。

（7）實(shí)驗(yàn)室稱取100g原料（含鈷11.80%），反萃取時(shí)得到濃度為0.036mol·L－1的CoCl2溶液5L，忽略損耗，鈷的產(chǎn)率＝______（產(chǎn)率=）。

⑴加入的試劑分別是：X________，Y_________，Z_________。

⑵生成的沉淀A是__________，B是___________，C是___________。

⑶第②步和第③步的離子方程式分別是________________________________________________。

已知：lgX＝lg或lg，下列敘述正確的是

A. 曲線m表示pH與lg的變化關(guān)系

B. 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na+)＝＋2

C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10-6.4

D. 25℃時(shí)，CO32-＋H2O＋OH－的平衡常數(shù)為1.0×10－7.6

A. 稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒

B. 滌綸、塑料、光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子材料

C. 用電鍍廠的廢水直接灌溉農(nóng)田，可提高水的利用率

D. 外形似海綿、密度小、有磁性的碳與石墨互為同素異形體

A. 3∶4∶3 B. 1∶1∶1 C. 1∶2∶3 D. 3∶2∶1

（1）OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________、___________________。

（2）B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____________。

（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是__________。

A. 0.1 mol·L-1 Na2CO3與0.l mol·L-1 NaHCO3溶液等體積混合：2/3 c(Na+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3)

B. 0.1 mol·L-1 Na2C2O4與0.1 mol·L-1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)

C. 0.1 mol·L-1 CH3COONa與0.l mol·L-1 HCl 溶液等體積混合：c(Na+) = c(Cl－) > c(OH－) > c(CH3COO－)

D. 0.l mol·L-1 NH4Cl與0.l mol·L-1氨水等體積混合（pH > 7)： c(NH3·H2O) > c(NH4+) > c(Cl－) > c(OH－)

A. FeB. Zn

C. CuD. Ag