（1）甲方案第①步利用了H2O2的______性，H2O2是二元弱酸，寫出H2O2電離方程式________________________

（2）甲方案第②步選酚酞做指示劑進(jìn)行滴定，應(yīng)選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。

A．滴定管內(nèi)液面的變化

B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是__________________________________________

（3）寫出乙方案滴定時(shí)的離子方程式：___________________________________。

（4）按乙方案若取樣品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 mol·L－1 I2溶液的體積如表所示：

滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。

A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2～3次

B．滴定開始前滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡

C．滴定開始前滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g。

A. 相同質(zhì)量的CO與N2,所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同

B. 56 g乙烯中所含共用電子對(duì)數(shù)目為12NA

C. 31 g白磷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA

D. 14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA

(1)在物質(zhì)的分類中，FeCO3屬于_________(選填序號(hào))。

a. 碳酸鹽 b. 亞鐵鹽 c. 難溶鹽

(2)驗(yàn)證FeCO3的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一：Ⅰ. 向FeCO3固體中加入蒸餾水，固體未見明顯減少；一段時(shí)間后，難溶物上方出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)。

Ⅱ. 向FeCO3固體中加入稀硫酸，固體溶解并產(chǎn)生無色氣體，溶液為淺綠色；向淺綠色溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅。

①根據(jù)Ⅰ，完成下列方程式并配平：4FeCO3＋__________＋___________＝Fe(OH)3＋4CO2

②Ⅱ中，反應(yīng)的離子方程式是_______________。

實(shí)驗(yàn)二：

FeCO3固體A溶液甲紅色溶液乙

③由實(shí)驗(yàn)流程推知，煅燒的另一產(chǎn)物及固體A的組成分別是___________。

（1）A中現(xiàn)象是____________________，

（2）B中濃硫酸的作用是_______________

（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，

（4）D中現(xiàn)象是_______________；反應(yīng)的離子方程式是__________________________，

E中收集的氣體是____________。

A. 溴和苯B. 苯和液溴C. 硝基苯和水D. 己烷和苯

實(shí)驗(yàn)步驟：

①將一定量濃鹽酸滴在KMnO4粉末上，立即產(chǎn)生黃綠色氣體。

②待黃綠色氣體均勻充滿集氣瓶時(shí)，關(guān)閉止水夾。

③再向鈉粒上滴2滴水，片刻后鈉燃燒，產(chǎn)生白煙，白色固體附著在集氣瓶?jī)?nèi)壁上。

(1)步驟①，黃綠色氣體是氯氣，則KMnO4的作用是__________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)步驟③，引起鈉燃燒的原因是____________。

(3)生成白色固體的化學(xué)方程式是______________。

(4)結(jié)合離子方程式說明NaOH溶液的作用是_______________。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)在安全、環(huán)保的理念指導(dǎo)下，僅用上圖裝置就完成了集氣瓶?jī)?nèi)殘余氯氣的處理，其操作是____________。

(1)裝置①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

(2)從物質(zhì)類別的角度分析，SO2和CO2具有相似的化學(xué)性質(zhì)，欲驗(yàn)證該性質(zhì)，②中可選用的試劑及預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

(3)當(dāng)②中為氫硫酸(溶質(zhì)為H2S)時(shí)，觀察到②中出現(xiàn)黃色沉淀，說明SO2具有的化學(xué)性質(zhì)是_______________。

(4)當(dāng)②中為碘水時(shí)，觀察到②中溶液由黃色變?yōu)闊o色，由此推測(cè)所得無色溶液中的離子主要是H＋、I－和_________；通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該過程中SO2已被氧化，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______________。

(5)結(jié)合SO2的性質(zhì)，請(qǐng)你針對(duì)煤的使用及其產(chǎn)生的環(huán)境污染提出一條解決或緩解的建議：_______________。

A. 分子數(shù)目 B. 分子間距 C. 分子大小 D. 分子種類

（1）已知25℃時(shí)，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，

②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，

氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為________________________。

（2）將濃度為0.1 mol/L HF溶液加水稀釋一倍（假設(shè)溫度不變），下列各量增大的是____。

A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－) C． D．

（3）向Na2CO3溶液通入過量H2S，反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）25℃時(shí)，在20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_____________。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水電離出的c(OH-)相等

B．①點(diǎn)時(shí)pH＝6，此時(shí)溶液中， c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

C．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL，此時(shí)溶液中c(F－)< c(Na+)＝0.1mol/L

（5）Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)?/span>CO32－水解的緣故，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明之：_______________________。

（6）長期以來，一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細(xì)冰末時(shí)獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A，每生成1mol HF轉(zhuǎn)移________mol電子。

（7）已知BiCl3水解產(chǎn)物中有 BiOCl生成。寫出水解反應(yīng)方程式___________________________，為防止其水解，如何配制 BiCl3溶液？_________________________________________________。

（1）常溫下，下列事實(shí)能證明HA是弱電解質(zhì)的是________。

①某NaA溶液的pH＝9

②用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應(yīng)，硫酸產(chǎn)生的氫氣多

④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8

⑤配制相同濃度的硫酸和HA，分別測(cè)定兩溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH

（2）某溫度時(shí)，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)與0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。

（3）已知：25 ℃時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)為6.25×10-7。

①求該溫度時(shí)，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝__________mol·L-1。[水電離出的c(H＋)、c(OH-)忽略不計(jì)，下同]

②若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的NH4A(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(A－)變?yōu)?/span>5×10-2 mol·L-1，則此時(shí)c2(H＋)＝________mol·L-1。

（4）已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為1.74×10-5；則 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

（5）現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有(用簡(jiǎn)要的文字說明)：

①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；②______________；③用_______(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測(cè)定CH3COOH溶液濃度c′。