A. 果皮、舊報(bào)紙、廢電池 B. 剩飯、魚(yú)骨頭、玻璃瓶

C. 飲料瓶、玻璃酒瓶、廢作業(yè)本 D. 易拉罐、舊衣物、手機(jī)電池

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（l）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要__________________。

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率除了增大酸的濃度外還可采取的措施有______（答出一點(diǎn)即可）。

（3）H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式______。

（4）常溫下，部分陽(yáng)離子以氮氧化物形式沉淀時(shí)，溶液的pH如下：

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-溶液的pH不能超過(guò)8，其理由_______。

（5）鈉離子交換樹(shù)脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用鈉離子交換樹(shù)脂除去的濾液Ⅱ中的金屬陽(yáng)離子是____________。

（6）寫(xiě)出上述流程中用Na2SO3進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，為了加快過(guò)濾速率，可以采取的措施為_________（寫(xiě)一種方法即可）.

A.鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－=AlO2-＋H2↑

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑

D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

A.①②③④

B.④①②③

C.④②①②③

D.①③②④

A. 還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2

B. 氧化劑是ClO-，HCO3-是氧化產(chǎn)物

C. 參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子1mol

(1)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生反應(yīng)2FeCl3 +Cu ===2FeCl2 +CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用的電極材料為__________________；當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，則被腐蝕的銅的質(zhì)量為__________________。

(2)如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和澄清石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中，可觀察到溶液變渾濁，試回答下列問(wèn)題：

①產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是___________________________；

②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式___________________。

③由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

Ⅱ．在1×105 Pa和298 K時(shí)，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱(chēng)為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵)

(1)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

(2)在298 K時(shí)，取1 mol N2和3 mol H2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，理論上生成2molNH3時(shí)放出或吸收的熱量為Q，則Q為________。

①Na2SiO3 ②CaCO3 ③CaSiO3 ④SiO2 ⑤Na2CO3 ⑥CaO

A.①③④B.②③④C.①③⑥D.③④⑤

(1)儀器A的名稱(chēng)為______________，干燥管D的作用是______________。

(2)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淀粉溶液變藍(lán)，寫(xiě)出使淀粉溶液變藍(lán)的離子方程式__________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硫酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3 ⑤CaCO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證C、Si、S的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為_______、____________。(填序號(hào))

Ⅱ．試用Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu的反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池。

(1)原電池中使用的電解質(zhì)溶液是__________________；

(2)寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極：___________________________；正極______________________________；

(3) 當(dāng)導(dǎo)線中有6.02×1023個(gè)電子通過(guò)時(shí)，電池負(fù)極質(zhì)量減少____________g。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO，和H2在230℃，催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。

圖一表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80％時(shí)的能量變化示意圖。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。

（2） “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入（NH4)2SO4溶液中，測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖二所示。

請(qǐng)寫(xiě)出a點(diǎn)時(shí)n(HSO3-)：n(H2SO3)=______，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n(NH4+)：n(HSO3-)=___。

（3）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：l、3：l、1：3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖三所示：

① 請(qǐng)寫(xiě)出N2的電子式________。

② 曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是______。

③ 曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_____mg/(m3·s)。

（4）間接電化學(xué)法可除NO。其原理如圖四所示，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)式（陰極室溶液呈酸性）:_________________。

A. 鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物：

B. 鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物：

C. NH3與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物：

D. FeBr2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式：