A. 加入少量ZnCl2固體 B. 加入少量CuSO4固體

C. 加入少量水 D. 用98％的濃硫酸代替稀硫酸

請(qǐng)回答：

(1)甲池是________池，通入O2的一極電極反應(yīng)式為__________________，該電池的總反應(yīng)方程式為______________。

(2)乙池中A電極名稱(chēng)為________極，電極反應(yīng)式為__________________。一段時(shí)間后溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

A. PH3的電子式為，其熱穩(wěn)定性不如NH3

B. HS－的電子式為，是含有極性鍵的18電子的粒子

C. CH2Cl2的電子式為，是結(jié)構(gòu)呈正四面體的分子

D. KF的電子式為，它是易溶于水的離子化合物

（1）N2H4的電子式為___________。

（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項(xiàng)序號(hào)）

A．FeSO4溶液 B．濃HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液

（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

（4）在實(shí)際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。

①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉(zhuǎn)化的平衡，請(qǐng)用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)___________；

②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成的沉淀為____________寫(xiě)化學(xué)式）。

（5）工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O的酸性廢水。具體方法是首先通過(guò)電解制得還原劑，然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+，最終轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。

①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。

②上述處理過(guò)程中，Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。

完成下列填空:

（1）“浸出”反應(yīng)的離子方程式為_______。“浸出”所用稀氨水濃度為39.20g/L，配制500mL該氨水需251.28g/L的濃氨水________mL。

（2）“過(guò)濾”所需的玻璃儀器有______________。

（3）寫(xiě)出“溶解”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________、________。

（4）檢驗(yàn)濾液中是否含有SO42-的實(shí)驗(yàn)方法__________。

（5）為測(cè)定鉀氨復(fù)合肥K2SO4、(NH4)2SO4中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①_____________________。

②溶于水，加入足量BaCl2溶液，待白色沉淀不再產(chǎn)生為止。

③過(guò)濾、______、________(依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))。

④冷卻、稱(chēng)量所得沉淀的質(zhì)量。

（6）若所取試樣和所得沉淀的質(zhì)量分別為mg、ng,試用含有m、n的代數(shù)式表示該鉀氮復(fù)合肥中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

A. A B. B C. C D. D

A. n≥1 B. 1＜n＜2 C. 2≤n＜4 D. n≥4

A. 元素c的含氧酸一定是強(qiáng)酸

B. 元素a、d的原子半徑：a＞d

C. 元素b在自然界中存在游離態(tài)

D. 元素b、c的陰離子半徑：b＞c

A.稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+= Cu2++ H2↑

B.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H+= Mg2++ H2O

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+= Cu2++ Ag

D.稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+ 2H+= Ca2++ H2CO3

① 稱(chēng)取1.260 g 純草酸晶體，將草酸制成 100.00 mL 水溶液為待測(cè)液；

② 取25.00 mL 待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀 H2SO4；

③ 用濃度為 0.05 000 mol·L-1 的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。

(2)某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是_____（選填 a、b）。

(3)由圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為________mL。

(4)滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)注視_______________，滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化為_______。

(5)通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得 x=_____。

a.若由于操作不當(dāng)，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡， 引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_____（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；

b.若在接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)結(jié)果_______(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)；

c.若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)；

d.若其它操作均正確，滴定前未用標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤(rùn)洗滴定管，引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果_________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。