A. 通電后，NaCl發(fā)生電離

B. 通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極附近溶液先變紅

C. 當(dāng)陽(yáng)極生成0.1 mol氣體時(shí)，整個(gè)電路中轉(zhuǎn)移了0.1 mol e－

D. 電解飽和食鹽水的總反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

A. 1 mol H2分子斷鍵需要吸收436 kJ的能量

B. H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

C. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小

A. A B. B C. C D. D

A.NaClB.H2OC.MgCl2D.KI

A.KCl溶液B.Fe(OH)3膠體

C.NaOH溶液D.CuSO4溶液

【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說(shuō)法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大

A. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32－+H2OHCO3－+OH－

B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－＝Fe3+

C. 以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓

D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中變藍(lán)：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O

【題目】200℃、101kPa時(shí)，在密閉容器中充入1molH2和1molI2，發(fā)生反應(yīng)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=－14.9 kJ/mol。反應(yīng)一段時(shí)間后，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 放出的熱量小于14.9 kJ

B. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

C. HI生成的速率與HI分解的速率相等

D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol H2，同時(shí)生成2a mol HI

A.銅合金B.陶瓷C.聚乙烯D.二氧化硅

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　 )

A. 混合氣體的密度不再改變

B. 氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變

C. 斷開(kāi)4 mol H—Cl鍵的同時(shí)生成4 mol H—O鍵

D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2