科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】右下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是( )
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力
D. 根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性
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【題目】下列物質(zhì)與硫酸鐵不反應(yīng)的是( )
①稀硝酸、谔妓釟溻c溶液 ③碘化鉀溶液
④偏鋁酸鈉溶液、萘蚯杌浫芤骸、匏嵝愿咤i酸鉀溶液
A. ①⑥ B. ④⑥ C. ③④ D. ①④⑥
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【題目】下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是( )
A.硅是非金屬元素,但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體
B.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間,是良好的半導(dǎo)體材料
C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)
D.當(dāng)加熱到一定溫度時(shí),硅能與氧氣、氫氣等非金屬反應(yīng)
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【題目】鉛蓄電池反應(yīng)為:Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O 。下列說(shuō)法中正確的是
A. PbO2得電子,被氧化
B. 鉛蓄電池工作過(guò)程中每通過(guò)2mol電子,負(fù)極質(zhì)量減少207g
C. 電流是由PbO2經(jīng)外電路流向Pb
D. 電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)
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【題目】如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入濃CuSO4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)中不考慮兩球的浮力變化)
A. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為A端高B端低
B. 杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為A端低B端高
C. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端低B端高;杠桿為絕緣體時(shí),A端高B端低
D. 當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí),A端高B端低;杠桿為絕緣體時(shí),A端低B端高
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【題目】在2L密閉容器中,發(fā)生3A(g)+B(g) 2C(g)的反應(yīng),若最初加入A和B都是4mol, A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L﹣1·s﹣1,則10s后容器中B的物質(zhì)的量是
A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 3.2 mol D. 3.6 mol
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【題目】如圖所示,將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中,用導(dǎo)線連成閉合回路,該裝置在工作時(shí),下列敘述中正確的是
A. 鎂比鋁活潑,鎂失去電子被氧化成Mg2+
B. 鋁是電池的負(fù)極,開始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成
C. 該裝置的內(nèi)、外電路中,均是電子的定向移動(dòng)形成
D. 該裝置開始工作時(shí),鋁片表面的氧化膜可不必處理
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【題目】一種以含鈷廢催化劑(含Co、Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的雜質(zhì))制備氯化鈷晶體與黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工藝如下:
已知:KMnO4的氧化性強(qiáng),可以氧化HBr、HCl、Fe2+等。
(1)“氧化”“成礬”需在加熱條件下進(jìn)行!把趸睍r(shí)反應(yīng)的離子方程式為____。實(shí)驗(yàn)中能否選用KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2+是否完全氧化,____(填“能”或“不能”),理由是____。
(2)該條件下,若用H2O2作氧化劑,實(shí)際H2O2的用量比理論用量要多,重要原因之一是H2O2發(fā)生了分解。該條件下H2O2分解較快的原因是:① ____;②____。
(3)成礬過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為____。檢驗(yàn)成礬是否完全的實(shí)驗(yàn)操作是____。
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【題目】綠水青山就是金山銀山,研究NO2, NO,CO,SO2 等大氣污染物和溫室效應(yīng)的治理對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。
(1)已知:NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同),每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子吸收的能量分別為
NO2, | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+179.5kJmol1 k2
③2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=112.3kJmol1 k3
寫出NO與CO反應(yīng)生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式為____________.該熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K為______________(用K1。K2。K3表示)。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:
①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②乙容器在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________。
(3)在體積可變的恒壓密閉容器中充入1molCO2與足量的碳,讓其發(fā)生反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:
T℃時(shí),若容器中充入惰性氣體,v正 ______ v逆(填<,>,=),平衡______移動(dòng)(填正向,逆向或不。下同),若充入等體積的CO2和CO,平衡_________移動(dòng)。
650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
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【題目】在一種酸性溶液中可能存在 NO3-、I- 、Cl- 、Fe3+ 中的一種或幾種離子,向該溶液中加入溴水,溴單質(zhì)被還原,由此可推斷溶液中( )
A. 可能會(huì)有Fe3+ B. 一定會(huì)有 NO3-
C. 一定含有I- ,不能確定是否含Cl- D. 一定含有I- 、NO3-和Cl-
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