（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為_______。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______

A．υ（A）＝2υ（B） B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．v逆（A）＝υ正（C） D．各組分的物質(zhì)的量相等

E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（4）由圖求得平衡時Ａ的轉(zhuǎn)化率為_______。

（5）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=_______，V6=_______。

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_______。

①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液，點在PH 試紙上，試紙呈紅色；

②取適量X溶液，加入過量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一種無色無味的氣體B，在瓶口又慢慢變?yōu)榧t棕色

③向溶液A 中加入過量的NaOH 溶液，微熱，放出一種刺激性氣味的氣體C，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀D，過濾得溶液F；

④向F溶液中通入過量的CO2，有白色沉淀G生成。請回答:

（1）G的化學(xué)式為:___________________________。

（2）檢驗氣體C的方法_____________________；

（3）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為:_________________________；

（4）步驟3③中反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________；

（5）X溶液中一定含有的離子是_______________________________；在不能確定是否含有的離子中，若要確定其中一種，補(bǔ)做的實驗是_________________________。

A.H2OB.NF3C.CH4D.NH3

A. 4x B. 4x＋6 C. 4x＋10 D. 4x＋14

（I）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

（1）若制備C12發(fā)生裝置選A，則反應(yīng)的離子方程式為____________。若制備NO發(fā)生裝置選B，錐形瓶中放的是Cu片，則分液漏斗中的試劑為________

（2）欲收集一瓶干燥純凈的氯氣，選擇裝置，其連接順序為：a→f→___→___→___→d→___→___→___（按氣流方向，用小寫字母表示），其中F裝置的作用為____________。

（II） 乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

（3）為了使氣體充分反應(yīng)，從A處進(jìn)入的氣體是____________(填Cl2或NO)。

（4）裝置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、Cl2外，另一個作用是________________________。

（5）裝置Ⅷ的燒杯中盛放的試劑是_____________(填編號①水②熱水③冰水)

（6）裝置Ⅶ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（1）N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g），放出46.1kJ熱量：________。

（2）1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（g），放出1366.8kJ的熱量______。

A. Fe（OH）3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)是Fe（OH）3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征

B. 陽光穿透清晨的樹林時形成的光柱，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)的體現(xiàn)

C. 雞蛋清溶液分類上屬于懸濁液

D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe（OH）3膠體

I、打磨過的細(xì)鐵絲可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，

（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________。

（2）將該黑色固體溶于鹽酸中，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 _________________。

II、某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe +2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為____________。

（2）若將③該加H2O2 書寫離子反應(yīng)方程式__________。

（3）若溶液B中只含有Fe 2+ 而不含F(xiàn)e 3+ ，可證明該事實的實驗方法是（_____）

①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；

②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；

③滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；

④只滴加KSCN溶液不顯紅色。

A．①② B、②③ C、③④ D、①④

（4）步驟④化學(xué)方程式為 ______________________。

（5）若除去氯化銅中氯化鐵可以加入劑 ______________________。

回答下列問題：

（1）下列有關(guān)R和烯烴C3H6的說法正確的是__________________。(填代號)

A．它們的實驗式相同 B．它們都能使溴水褪色

C．它們都能發(fā)生加成反應(yīng) D．它們都含有碳碳雙鍵

（2）反應(yīng)⑤的試劑和條件是___________________________；反應(yīng)③的類型是_____________________。

（3）T所含官能團(tuán)的名稱是________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）X的名稱是____________________。

（5）遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的T的同分異構(gòu)體有________種，其中，在核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1∶2∶3∶6的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________________。

（6）參照上述流程圖，以2—甲基—1，3—丁二烯為原料，經(jīng)三步制備2—甲基—1，4—丁二醛，設(shè)計合成路線：________________________________________________________________________。

（1）X在周期表中的位置______________；X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_____________________。（用離子符號回答）

（2）X和R兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為___________，推測這種化合物具有較強(qiáng)的_________________。（填“氧化性”或“還原性”）

（3）寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相反應(yīng)的離子方程式：____________。

（4）水的沸點遠(yuǎn)高于Z元素的氫化物的沸點，原因是_______________________________。

（5）Q4是一種Q元素的新單質(zhì)，可用作推進(jìn)劑或炸藥，推算其分子中含有________________________對共用電子。

（6）由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑，W分子中含有18個電子，W分子的結(jié)構(gòu)式為____________________。W與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成氧化亞銅，同時產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。