A.棉紗紡布B.石油分餾C.銅器生銹D.氨氣液化

A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

C.金屬鈉具有還原性，可從硫酸銅溶液中置換出銅

D.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

Ⅰ．取樣、吹氣、固硫

連接裝置，打開氮氣源，檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應瓶中，通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。

Ⅱ．滴定

關閉氣源，往兩個吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標準溶液100mL(過量)，再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。

(已知：)

回答下列問題：

（1）反應瓶中前后通入氮氣的目的分別是________________、_________________。

（2）加入碘標準溶液時，吸收管中發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（3）該實驗使用兩個吸收管的原因是____，若只使用一個吸收管，會導致測定結果偏____(填“高”或“低”)。

（4）實驗室常用FeS固體與酸常溫下反應制取H2S。實驗室制取H2S時，從反應物與生成物的狀態(tài)、性質和反應條件分析，下列發(fā)生裝置中可選用的是_______________(填序號)。

（5）上圖a中盛裝液體藥品的玻璃儀器名稱為________。

（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式：_______________。

【題目】下列對于有機物的敘述正確的是

A. 在一定條件下1mol該物質最多與4molH2發(fā)生加成反應

B. 該物質不能與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳

C. lmol該物質與足量的金屬鈉反應生成2molH2

D. 該物質含羥基與苯環(huán)直接相連的結構且能水解的同分異構體有19種

A. 氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能與KI發(fā)生反應

B. 常溫下反應Cl2(aq)＋Cl－(aq)(aq)的K＝0.191，當pH增大時，K減小

C. pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c()＞c(HClO)＞c(ClO－)

D. 該溫度下，HClOH＋＋ClO－的電離常數Ka的對值lgKa＝－7.54

A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上

B. 命名為2-甲基-3-丁炔

C. 化合物不是苯的同系物

D. C5H12的同分異構體數目與甲苯的一氯代物數目相同

請按要求回答下列問題。

(1)元素①的元素符號是________。 元素②的單質電子式是_______。元素⑤的原子結構示意圖是_______。

(2)③和⑥形成的化合物中所含化學鍵類型_______。

(3)HF沸點比⑥氫化物的沸點_____（高或低），原因是________。

(4)這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是(填元素符號)________。

(5)這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的元素是(填元素符號)___________。

(6)在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，發(fā)生反應的離子方程式為_________________。向上述反應后的溶液中再加入元素④的單質，發(fā)生反應的化學方程式為________________。

A. 離子化合物YX4W溶于水后，得到的溶液呈堿性

B. 化合物YW3為共價化合物，電子式為

C. Y、Z形成的一種化合物強度高，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料

D. 工業(yè)上常用電解Z與W形成的化合物的方法制取單質Z

①NaHCO3 ②Al ③Al(OH)3 ④MgO

A.②③B.①②③C.②③④D.全部

【題目】在含Fe3＋的和I－的混合溶液中，反應的分解機理及反應進程中的能量變化如下：

步驟①：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)＝I2(aq)＋2Fe2＋(aq)

步驟②：

下列有關該反應的說法正確的是

A. 反應速率與Fe3＋濃度有關

B. 該反應為吸熱反應

C. v()＝v(I－)＝v(I2)

D. 若不加Fe3＋，則正反應的活化能比逆反應的大