A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 因?yàn)樯�成物的總能量高于反�?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

C. 該反應(yīng)反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量

D. 該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解反應(yīng)

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量

A. 常溫常壓下，17g 甲基(－14CH3)所含的中子數(shù)為 9 NA

B. 電解精煉銅的過程中，若陽極減輕 64 g，則電路中一定通過 2NA 個(gè)電子

C. NA 個(gè) Fe(OH)3 膠體粒子的質(zhì)量為 107 g

D. 1mol 銅與足量硫蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

A. 1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

B. 維生素A不能被氧化得到醛

C. 維生素A是一種易溶于水的醇

D. 維生素A的分子式為C20H30O

（1）Al2O3真空碳熱還原一氯化法是一種新的煉鋁工藝,該法流程短,設(shè)備簡單,符合目前國家提倡節(jié)能減排、改造升級的大環(huán)境。

其中冶煉過程中發(fā)生的反應(yīng)有：

(ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;

(ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;

(ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;

則Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=___________________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

（2）利用活性炭的還原性可處理機(jī)動車的尾氣(氮氧化物),發(fā)生如下反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H＞0，一定條件下,密閉容器中的有關(guān)物質(zhì)的濃度與時(shí)間的變化如下表所示：

①0~20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；第一次達(dá)到平衡的平衡常數(shù)K=__________。

②30min時(shí)只改變某一條件，則改變的條件可能是______________ (填字母編號)。

a．升高溫度 b．降低溫度 c．再通入一定量的NO

d．縮小容器的體積 e．加入合適的催化劑 f．增大容器休積

（3）煉鋼爐中發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),其中包括反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。將1molCO2與足量的碳充入到一個(gè)恒壓密閉容器中，總壓強(qiáng)為P總。達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖：

CO2體積分?jǐn)?shù)為86%時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為______________%(結(jié)果保留一位小數(shù),下同)。

A. AB. BC. CD. D

A. 22.4L氬氣和1mol氫氣

B. 2g氫氣和16g氧氣

C. 同溫同壓下2L氫氣和2L水

D. 1mol常溫常壓下的氧氣和標(biāo)準(zhǔn)狀況下2g氫氣

A.苯和CCl4B.溴和CCl4C.酒精和水D.汽油和水

Ⅰ．定性探究

選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下表內(nèi)容。

試劑：酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液

Ⅱ．定量探究：滴定實(shí)驗(yàn)測x 的值

(5)滴定前，下列操作的正確順序是c→ _________ →d(填字母序號)。

a．排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 b．盛裝0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液

c．查漏、清洗 d.初始讀數(shù)、記錄為0.50 mL

e.用0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液潤洗

(6)稱取 m 克樣品，加入適量稀硫酸溶解，用步驟(5)準(zhǔn)備的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4 溶液直接滴定，溶解時(shí)最適合的玻璃儀器是_______________ ，滴定反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________________。

(7)終點(diǎn)讀數(shù)為20.50mL。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得x＝____________(用含m 的代數(shù)式表示，FeC2O4 的相對分子質(zhì)量為144)。

已知以下信息：

①核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；

②羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng)：

以是烴基，也可以是H原子）

③E在甲醇、硫酸的作用下，發(fā)生酯化、脫水反應(yīng)生成F。

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 _______________，A生成B的反應(yīng)類型為______________。

(2)B生成C的化學(xué)方程式為___________________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________，分子中最多有 _____個(gè)原子共平面。

(4)F的化學(xué)名稱為_______________________。

(5)F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_______種(不含立體異構(gòu))：

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，

②能使Br2的四氯化碳溶液褪色。其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，面積比為3 : 2 : 2 : 1的是_______(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)聚乳酸是一種生物可降解材料，參照上述信息設(shè)計(jì)由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ___________