（1）Z位于周期表中的位置______________。

（2）X、Y元素的簡單氫化物中，較穩(wěn)定的是________（填化學(xué)式）。

（3）X的簡單氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為_________。

（4）X、W、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強至弱依次為___________（填化學(xué)式）。

（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，其在周期表中的位置為_______________。

（2）Y與Z的原子半徑大小關(guān)系是：Y____Z （填“＞”或“＜”）。

（3）X與R的非金屬性強弱順序是：X____R （填“＞”或“＜”）。

（4）位于Y下一周期的同主族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______。

II.研究表明，在高壓與加熱的條件下，鈉、氦、氧三種元素能形成一種結(jié)構(gòu)特殊的固態(tài)化合物Na2HeO。

（1）化合物Na2HeO中氦元素的化合價為0，其中氧元素的化合價為______。

（2）鈉、氦氣、氧氣反應(yīng)生成Na2HeO的化學(xué)方程式為_____________。

A.Fe3+、Cu2＋、Cl－、NO3—B.H+、Na＋、AlO2—、CO32—

C.Ca2+、Fe2＋、SO42—、ClO－D.Mg2+、NH4+、OH－、HCO3—

A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

A. 溶液密度ρ可表示為cMr/1000w

B. 物質(zhì)的量濃度c可表示為ρV/(MrV+22.4m)

C. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為：MrV/22.4m

D. 相對分子質(zhì)量Mr可表示為：(22.4m×w%)/((1-w%)V)

A. 失去電子 B. 被氧化

C. 發(fā)生氧化反應(yīng) D. 是氧化劑

（1）填寫所示儀器名稱：A__________，B__________。

（2）實驗步驟：連接儀器、______________、加藥品后，打開 a、滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；裝置E中裝的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________。

③依據(jù)試管 D 中的反應(yīng)，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。

（2）用電子式表示CaCl2的形成過程：________________。

（3）氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用產(chǎn)生NH3。請寫出NH3的電子式是____________。

（4）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為___________

（3）其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。

（4）某探究性學(xué)習(xí)小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

①該實驗的目的是探究 ______ 、 ______ 對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

②實驗Ⅰ和Ⅱ表明 ______ ，化學(xué)反應(yīng)速率越大；

③能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是 ______ 和 ______ ；

A.1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C.3.01×1023個Cl2分子的質(zhì)量為35.5g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均約為22.4L