A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應(yīng)式為O2＋4e－===2O2－

B. X是鐵電極

C. 電解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L

D. 若將電池兩極所通氣體互換，X、Y兩極材料也要互換。

A.濃硫酸具有脫水性

B.濃硫酸具有吸水性

C.濃鹽酸具有揮發(fā)性

D.氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。

A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化

（2）步驟Ⅲ的實驗操作是______________________。

（3）寫出步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。寫出步驟Ⅴ反應(yīng)的離子方程式__________。

（4）Fe3O4膠體粒子能否用過濾法實現(xiàn)固液分離？____(填“能”或“不能”)，理由是_______。

A.乙醇和金屬鈉的反應(yīng)B.乙醇和乙酸的反應(yīng)

C.由乙醇制乙烯的反應(yīng)D.乙醇和濃氫溴酸溶液的反應(yīng)

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是

A. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2℃的反應(yīng)溫度

C. 第二階段,230℃時Ni(CO)4分解率較高

D. 其他條件不變，增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙二醇

下列離子方程式正確的是

A. 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO

B. 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-

C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO

D. 相同濃度的NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O

【題目】能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O22SO3已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 容器中SO2.O2.SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

B. SO2 和SO3的物質(zhì)的量濃度相等

C. 單位時間內(nèi)生成2molSO3 時，即消耗1molO2

D. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化

（1）該反應(yīng)能發(fā)生的原因是________________。

A．硫酸酸性強(qiáng)于鹽酸　　　B．鹽酸易揮發(fā)　　C．硫酸氧化性強(qiáng)于鹽酸

（2）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）實驗室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液240 mL。

①所需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、________、______、______以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

②配制該溶液需取NaCl晶體______ g。

③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時的操作是____________________________________

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將44.8 L HCl氣體溶于127 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是______________________。

A. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH—+H+ H2O

B. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH—+2H++SO42—BaSO4↓+2H2O

C. 鹽酸滴在石灰石上：CO32－+2H+CO2↑+H2O

D. 氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O