A. WX2分子中所有原子最外層都為8 電子結構

B. 簡單氣態(tài)氫化物的沸點W的比X的低

C. WX2是以極性鍵結合成的非極性分子

D. 原子半徑大小順序為X <W＜Y＜Z

A. 小于100 mL B. 等于100 mL

C. 大于100 mL D. 等于 100ρ mL

A. 電負性：④>③>②>① B. 原子半徑：④>③>②>①

C. 第一電離能：④>③>②>① D. 最高正化合價：④>③＝②>①

(1)浙江大學用甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC的研究開發(fā)。已知：

(ⅰ)CO的標準燃燒熱：283.0 kJmol﹣1，

(ⅱ)1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44kJ的熱量

(ⅲ)2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) △H=﹣15.5kJmol﹣1

則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)+ H2O(l) △H=______．

該反應在常壓和70～120℃條件下就能自發(fā)反應的原因是___________________．

(2)甲醇和CO2可直接合成DMC：

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)，但由于甲醇轉化率通常不會超過1%，因此制約該反應走向工業(yè)化生產．

①寫出該反應平衡常數表達式：______________________________．

②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，能說明已達到平衡狀態(tài)的是__________(選填編號)。

A．v正(CH3OH)=2v逆(CO2) B．CH3OCOOCH3與H2O的物質的量之比保持不變

C．容器內氣體的密度不變 D．容器內壓強不變

③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10﹣5 mol催化劑，研究反應時間對甲醇轉化數(TON)的影響，其變化曲線如圖所示。(計算公式：TON=轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量)在該溫度下，最佳反應時間是_____；4～10h內DMC的平均反應速率是_______．

④如果在其它條件不變的情況下，研究反應溫度對甲醇轉化數(TON)的影響，請在圖的坐標系中畫出從投入反應物開始，隨著反應溫度不斷升高(不考慮溫度對催化劑活性的影響)，TON變化的曲線示意圖(假設起始溫度為T0℃)__________________．

⑤假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高TON值的是______．

A．往反應體系中添加催化劑 B．往反應體系中添加吸水劑

C．從反應體系中分離出CO2 D．擴大容器的體積．

A.空氣中二氧化碳含量過高會引起“溫室效應”

B.空氣中氧氣主要來源于植物的光合作用

C.空氣質量指數級別越高，空氣質量越差

D.空氣中的氮氣與氧氣體積比約為5：1

已知：

(I)相關金屬單質的熔沸點

(II)幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH

請回答下列問題:

(1)寫出步驟①發(fā)生的主要反應的化學方程式___________________。

(2)步驟②若焦炭與ZnO(s)反應生成1mol CO時吸收akJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程示________________。

(3)步驟④中操作I的分離方法為_______，得到副產品粗 鎘需控制溫度為_____左右。

(4)步驟⑦需調節(jié)溶液pH為_______，目的是__________。

(5)步驟⑨以Pt為陽極、Al為陰極進行電解的化學方程式為__________。

(6)分別取閃鋅礦200kg，通過火法煉鋅得到Zn的質量為65kg，通過濕法煉鋅得到Zn的質量為78kg，閃鋅礦中ZnS的質量分數約為________。

A. a點對應溶液的pH=2

B. b點對應的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

C. c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應

D. d點對應的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2

A. ⑤④①②③ B. ④①②⑤③ C. ⑤①④②③ D. ③②④①⑤

(1)屬于混合物的是_______；

(2)屬于氧化物的是_______；

(3)屬于堿的是_______；

(4)屬于有機物的是_______；

(5)屬于鹽的是_______。

A. 最高價氧化物對應水化物的酸性:R>T

B. 氫化物的沸點一定是Y>R

C. 原子半徑和離子半徑均滿足Y<Z

D. 由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵