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【題目】Ⅰ.甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便,是一種重要的化工原料,有著重要的用途和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ·mol-1。已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1。
①H2的燃燒熱ΔH=___________kJ·mol-1。
②CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)的反應(yīng)熱ΔH=________________。
(2)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用方法之一是甲醇蒸氣重整法。該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g),此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是______________。
Ⅱ.鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負(fù)極格板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):
(1)放電時(shí):正極的電極反應(yīng)式是________________;當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí),理論上正極板的質(zhì)量增加___g。
(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),若按圖連接,電解一段時(shí)間后,則在A電極上生成___、B電極上生成____。
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【題目】已知:CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH =-49.0 kJmol-1。一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中,正確的是 ( )
A. 升高溫度能使增大
B. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
C. 3 min時(shí),用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
D. 從反應(yīng)開始到平衡,H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.075 molL-1min-1
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【題目】在容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g),有下圖所示的關(guān)系曲線,根據(jù)下圖下列判斷正確的是
A.p3>p4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B.p3>p4,y軸表示混合氣體的密度
C.p3<p4,y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D.p3<p4,y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
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【題目】一定條件下,在密閉恒容容器中,能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的密度不再發(fā)生變化 ②v正(Y)= 2v逆(X) ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成nmol Z,同時(shí)生成2nmolY
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】X、Y、Z是三種短周期的主族元素,在周期表的位置如圖,X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,下列說法正確的是( )
A. X形成的氫化物只有一種
B. 原子半徑:Y>Z
C. X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
D. X的最低負(fù)化合價(jià)為-3
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【題目】下圖為我國目前的能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)圖:
(1)由圖中數(shù)據(jù)可知,一定時(shí)期內(nèi),我國的能源結(jié)構(gòu)仍以煤碳為主,但直接燃燒煤炭的弊端是____。
(2)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可有效降低煤對環(huán)境的破壞性,能量變化如圖所示:
根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________;
(3)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。將煤液化將克服直接將煤作為燃料的不足。其反應(yīng)原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)。
①在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,該反?yīng)能自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)ΔH______0(填“>”、“<”或“=”)
②在體積一定的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng),達(dá)到平衡后升高溫度,下列說法正確的是______。
A.平衡正向移動(dòng) B.達(dá)到新的平衡后體系的壓強(qiáng)增大
C.H2的轉(zhuǎn)化率增大 D.體系的密度增大
③下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。(填字母)
a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 b.1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂
c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變
④在相同起始溫度(500℃)、起始體積相同(2L)的三個(gè)密閉容器中分別進(jìn)行該反應(yīng),控制不同條件,反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)時(shí)間 | CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
反應(yīng)Ⅰ:恒溫恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
反應(yīng)Ⅱ:恒溫恒壓 | 0 min | 1 | 3 | 1 | 1 |
反應(yīng)Ⅲ:絕熱恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
查閱資料發(fā)現(xiàn)500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.5。則反應(yīng)Ⅰ在10min時(shí)v正______v逆,則反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ菻2的百分含量關(guān)系w%Ⅰ(H2)______w%Ⅱ(H2),反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ對比:平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I)_______c(Ⅲ)(本小題均用“>”、“<”或“=”填空)。
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【題目】氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)。下圖是某氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理示意圖:
(1)A裝置所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時(shí),為除去食鹽水中的Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為___________、___________。
(2)寫出裝置A在通電條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),按上圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上,且相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①圖中Y是___(填化學(xué)式);X與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是:______________。
②分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小___________。
③若用B裝置作為A裝置的輔助電源,每當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為11.2 L時(shí),則B裝置可向A裝置提供的電量約為______________(一個(gè)e-的電量為1.60×10-19C;計(jì)算結(jié)果精確到0.01)。
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【題目】Ⅰ.K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq)+ H2O(l)2CrO42-(aq)+ 2H+(aq),平衡常數(shù)表達(dá)式為__;往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象為___;此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,符合勒夏特列原理:如果改變維持化學(xué)平衡的條件(濃度、壓力和溫度),平衡就會(huì)向著__這種改變的方向移動(dòng)。
Ⅱ. 為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,利用鐵離子可以氧化碘離子的反應(yīng)進(jìn)行了如下探究活動(dòng):
(1)步驟1:取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于試管,滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5~6滴,振蕩;
步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4,充分振蕩、靜置;
步驟3:取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管,滴加5~6滴0.1molL﹣1___(試劑名稱),振蕩,未見溶液呈血紅色。
(2)探究的目的是通過檢驗(yàn)Fe3+,來驗(yàn)證是否有Fe3+殘留,從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,同學(xué)們提出了下列兩種猜想:
猜想一:________________
猜想二:Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+,使生成Fe(SCN)3濃度極小,肉眼無法觀察其顏色
為了驗(yàn)證猜想,在查閱資料后,獲得下列信息:
信息一:Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為___,用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。
信息二:乙醚比水輕且微溶于水,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
結(jié)合新信息,請你完成以下實(shí)驗(yàn):各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中,請將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處:
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
實(shí)驗(yàn)1:①___________ | ②______ | 則“猜想一”不成立 |
實(shí)驗(yàn)2:在試管B加入少量乙醚,充分振蕩,靜置 | ③______ | 則“猜想二”成立 |
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【題目】在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6mol/L,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是
A.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
B.向電解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液
C.原混合溶液中c(K+)=4mol/L
D.電解后溶液中c(H+)=2mol/L
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 可以用電解熔融氯化鈉的方法來制取金屬鈉
B. 加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C. 共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵,可能含有離子鍵
D. 1mol乙酸與1mol乙醇反應(yīng)生產(chǎn)乙酸乙酯的分子數(shù)為NA
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