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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)②、④元素的原子按1∶2組成化合物的電子式:(用元素符號表示)_________________

(2)⑤、⑧元素的化合物的用電子式表示形成過程:___________________________。

(3)①、⑤、⑥陽離子氧化性由弱到強的順序是(用離子符號表示)_____________。

(4)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:________________。

(5)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號)________。

a.MnO2     b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

(6)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

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【題目】在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2A(g) B(g)+C(g)。當物質(zhì)A的起始濃度為1.0 mol·L1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時,物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時間的變化如下列各圖所示:

則下列有關(guān)說法中正確的是

A. 條件I、條件II時的反應(yīng)溫度不同,壓強相同

B. 條件I時可能未使用催化劑,條件II時可能使用了催化劑

C. 條件III時的平衡混合物中,物質(zhì)C的濃度等于0.6 mol·L1

D. 條件IV和條件II相比較,條件IV時可能縮小了容器體積

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【題目】下列物質(zhì)中,不能用濃硫酸干燥的是

A.NH3B.CO2C.Cl2D.SO2

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【題目】元素周期表第四周期的8、9、10列元素為X、Y、Z,它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}(涉及的化學(xué)式用元素符號表示)

(1)基態(tài)X原子的價電子排布式為______________________,Z2+核外3d能級上有___________對成對電子。

(2)Y3+的一種配離子[Y(N3) (NH3)5]2+中,Y3+的配位數(shù)是___________,lmol配離子中所含σ鍵的數(shù)目為___________,配位體N3中心原子雜化類型為______________________。

(3)Y2+在水溶液中以[Y(H2O)6]2+存在。向含Y2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Y(NH3)6]2+,其原因是____________________________________________。

(4)X離子與KCN形成的藍色晶體中,X2+、X3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點,而立方體的每條棱上均有一個CN,K+位于立方體的某恰當位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為______________________,立方體中X2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是____________________。

(5)一定溫度下,ZO晶體可以自發(fā)地分散并形成單分子層,可以認為O2作密置單層排列,Z2+填充其中(如圖),已知O2的半徑為apm,每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為___________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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【題目】10 L恒容密閉容器中充入X(g)Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) M(g)N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(  )

A. 實驗中,若5 min時測得n(M)0.050 mol,則05 min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)1.0×102 mol·L1·min1

B. 實驗中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.0

C. 實驗中,達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗中,達到平衡時,b>0.060

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【題目】下列類型的反應(yīng),一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.復(fù)分解反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.化合反應(yīng)D.置換反應(yīng)

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【題目】一種新興材料——鈹日益被重視,有超級金屬尖端金屬空間金屬之稱。工業(yè)上常用綠柱石(主要成分3 BeO·Al2O3·6SiO2,還含有鐵等雜質(zhì))冶煉鈹,一種簡化的工藝流程如下:

按元素周期表的對角線規(guī)則,BeAl性質(zhì)相似:幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表。回答下列問題:

(1)步驟②中將熔塊粉碎的目的是___________;濾渣1的主要成分是___________。

(2)步驟③加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________,從濾液1中得到沉淀的合理pH___________(填序號)

A.3.3—3.7 B.3.7—5.0 C.5.0—5.2 D.5.2—6.5

(3)步驟④不宜使用NaOH溶液來沉淀Be2+的原因是___________。從溶液中得到(NH4)2BeF4的實驗操作是___________、過濾、洗滌、干燥。

(4)實驗室模擬步驟⑤裝置如圖,控制氨氣與氟化氫氣體積比的方法是_______________

(5)步驟⑥的反應(yīng)類型是___________,步驟⑦需要隔絕空氣的環(huán)境,其原因是___________。

(6)若綠柱石中BeO的含量為a%,上述過程生產(chǎn)Be的產(chǎn)率為b%,則1t該綠柱石理論上能生產(chǎn)含鈹量2%的鍍銅合金___________t。

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【題目】某溶液能與鋁作用生成氫氣,則溶液中一定大量共存的離子組是( )

A.Na+、Ba2+、Mg2+、Cl-

B.Cl-、HCO3-、Ca2+K+

C.NO3-、SO42-、K+Fe2+

D.Na+、Ba2+Cl-Br-

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【題目】鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。放電時,該電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷:

(1)該蓄電池的負極材料是_________,放電時發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(2)該蓄電池放電時,電解質(zhì)溶液的酸性_________(填“增大”、“減小”或“不變”),電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________(填“正”或“負”)極。

(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體,生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時,正極的電極反應(yīng)_______________________________________(用離子方程式表示)。

(4)氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為H2SO4溶液,則氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為__________________________________。該電池工作時,外電路每流過1×103 mol e,消耗標況下氧氣_________m3。

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【題目】化學(xué)學(xué)科理論和實踐的發(fā)展遵循其內(nèi)在規(guī)律,在相近的知識體系間有著密切關(guān)聯(lián)性。

I.分析下列有關(guān)電化學(xué)裝置圖

(1)2裝置原電池相比圖1裝置原電池可獲得較長時間的穩(wěn)定的電流,原因是_________________________________。

(2)將圖2裝置中CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液,鹽橋用銅導(dǎo)線代替后變?yōu)閳D3裝置,該裝置從左到右電極名稱依次是_________________________________。

(3)4裝置中d處電極反應(yīng)式為:______________________

(4)根據(jù)相同原理,圖5裝置中兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生,___________處能析出銅。

Ⅱ·溫室效應(yīng)使地球變曖成為人類社會急需解決的重要環(huán)境問題。研究表明,在 Cu/ZnO催化劑存在下,H2可還原CO2,發(fā)生如下兩個平行反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7kJ ·mol1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2

相同投料和壓強下經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)

注:M--Cu/ZnO納米棒;N--Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知:①COH2的標準燃燒熱分別為-283.0 kJ·mol1和-285.8 kJ ·mol1

H2O(l)=H2O(g) H3=+44.0 kJ·mol-1,請回答(不考慮溫度對H的影響):

(1)有利于生成甲醇反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______________

(2)提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________。

A.使用催化劑M B.使用催化劑N

C.降低反應(yīng)溫度 D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度

E.增大CO2H2的初始投料比

(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是____________________________________________。

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