（1）②、④元素的原子按1∶2組成化合物的電子式：（用元素符號表示）_________________。

（2）⑤、⑧元素的化合物的用電子式表示形成過程：___________________________。

（3）①、⑤、⑥陽離子氧化性由弱到強的順序是（用離子符號表示）_____________。

（4）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________________。

（5）由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。

a．MnO2　　　　　b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4

（6）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________

【題目】在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2A(g) B(g)＋C(g)。當物質(zhì)A的起始濃度為1.0 mol·L－1、物質(zhì)B、C的起始濃度為0時，物質(zhì)A的濃度、轉(zhuǎn)化率以及物質(zhì)B的濃度隨反應(yīng)時間的變化如下列各圖所示：

則下列有關(guān)說法中正確的是

A. 條件I、條件II時的反應(yīng)溫度不同，壓強相同

B. 條件I時可能未使用催化劑，條件II時可能使用了催化劑

C. 條件III時的平衡混合物中，物質(zhì)C的濃度等于0.6 mol·L－1

D. 條件IV和條件II相比較，條件IV時可能縮小了容器體積

A.NH3B.CO2C.Cl2D.SO2

（1）基態(tài)X原子的價電子排布式為______________________，Z2+核外3d能級上有___________對成對電子。

（2）Y3+的一種配離子[Y(N3) (NH3)5]2+中，Y3+的配位數(shù)是___________，lmol配離子中所含σ鍵的數(shù)目為___________，配位體N3－中心原子雜化類型為______________________。

（3）Y2+在水溶液中以[Y(H2O)6]2+存在。向含Y2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Y(NH3)6]2+，其原因是____________________________________________。

（4）X離子與KCN形成的藍色晶體中，X2+、X3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN－，K+位于立方體的某恰當位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為______________________，立方體中X2+間連接起來形成的空間構(gòu)型是____________________。

（5）一定溫度下，ZO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－作密置單層排列，Z2+填充其中(如圖)，已知O2－的半徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為___________g(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

A.復(fù)分解反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.化合反應(yīng)D.置換反應(yīng)

按元素周期表的對角線規(guī)則，Be和Al性質(zhì)相似：幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表。回答下列問題：

（1）步驟②中將熔塊粉碎的目的是___________；濾渣1的主要成分是___________。

（2）步驟③加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，從濾液1中得到沉淀的合理pH為___________(填序號)

A.3.3—3.7 B.3.7—5.0 C.5.0—5.2 D.5.2—6.5

（3）步驟④不宜使用NaOH溶液來沉淀Be2+的原因是___________。從溶液中得到(NH4)2BeF4的實驗操作是___________、過濾、洗滌、干燥。

（4）實驗室模擬步驟⑤裝置如圖，控制氨氣與氟化氫氣體積比的方法是_______________。

（5）步驟⑥的反應(yīng)類型是___________，步驟⑦需要隔絕空氣的環(huán)境，其原因是___________。

（6）若綠柱石中BeO的含量為a%，上述過程生產(chǎn)Be的產(chǎn)率為b%，則1t該綠柱石理論上能生產(chǎn)含鈹量2%的鍍銅合金___________t。

A.Na+、Ba2+、Mg2+、Cl-

B.Cl-、HCO3-、Ca2+、K+

C.NO3-、SO42-、K+、Fe2+

D.Na+、Ba2+、Cl-、Br-

【題目】鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：

（1）該蓄電池的負極材料是_________，放電時發(fā)生_________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

（2）該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負”）極。

（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應(yīng)_______________________________________（用離子方程式表示）。

（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為H2SO4溶液，則氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為__________________________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標況下氧氣_________m3。

I.分析下列有關(guān)電化學(xué)裝置圖

（1）圖2裝置原電池相比圖1裝置原電池可獲得較長時間的穩(wěn)定的電流，原因是_________________________________。

（2）將圖2裝置中CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，鹽橋用銅導(dǎo)線代替后變?yōu)閳D3裝置，該裝置從左到右電極名稱依次是_________________________________。

（3）圖4裝置中d處電極反應(yīng)式為：______________________。

（4）根據(jù)相同原理，圖5裝置中兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生，___________處能析出銅。

Ⅱ·溫室效應(yīng)使地球變曖成為人類社會急需解決的重要環(huán)境問題。研究表明，在 Cu/ZnO催化劑存在下，H2可還原CO2，發(fā)生如下兩個平行反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJ ·mol－1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

相同投料和壓強下，經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

注：M--Cu/ZnO納米棒；N--Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為－283.0 kJ·mol－1和－285.8 kJ ·mol－1

②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol-1，請回答(不考慮溫度對△H的影響)：

（1）有利于生成甲醇反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______________。

（2）提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________。

A.使用催化劑M B.使用催化劑N

C.降低反應(yīng)溫度 D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E.增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是____________________________________________。