①Na ②NaOH ③FeSO4 ④氯水

A.①②B.②③C.①③④D.②③④

TiO2 → TiCl4 Ti

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3

則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH為

A. ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B. ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2

C. ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D. ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2

A. 裝置①也可用于制取H2

B. ③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

C. 應先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

D. ③中反應的離子方程式為NH3＋CO2＋H2O＝NH4+＋HCO3-

A. 沸點：W＞X

B. 原子半徑：D＞C＞B＞A

C. C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵

D. A、B、C三種元素組成的化合物均為共價化合物

A.濃硫酸、濃硝酸與金屬反應時，分別是S、N得電子

B.蔗糖與濃硫酸混合后，白色蔗糖固體逐漸變成黑色疏松的碳，體現了濃硫酸的脫水性

C.濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，而濃硫酸難揮發(fā)

D.常溫下，濃硫酸或濃HNO3中投入Fe片，均會產生大量的氣體

【題目】下列反應中，可用離子方程式+=表示的是

A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

C.

D.

(1)M的離子結構示意圖為__________；元素T在周期表中位于第________族。

(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其分子式為______________。

(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白煙，反應的化學方程式為___________。

(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為__________________________________________________________。

②L的另一種氫化物乙通常用作火箭的燃料，其組成原子數之比為1∶2，則乙的化學式為_____。

A.2 mol氧氣分子

B.12 mol氫原子

C.6.02×1023個H+

D.6.02×1023個氨基乙酸分子

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

C. 圖Ⅱ表示的t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

D. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

A.a、b、c的簡單離子中，b的離子半徑最大

B.c、d、f最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應

C.e的氫化物比f的氫化物的穩(wěn)定性高

D.b、e可形成一種半導體材料