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【題目】鈦被稱為“第三金屬”,其制取原料為金紅石(TiO2),制取步驟為:
TiO2 → TiCl4 Ti
已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2
③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) ΔH3
則反應TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH為
A. ΔH3+2ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3+2ΔH1+ΔH2
C. ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D. ΔH3+2ΔH1-2ΔH2
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【題目】某小組設計如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法錯誤的是
A. 裝置①也可用于制取H2
B. ③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水
C. 應先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2
D. ③中反應的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-
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【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,Y為淡黃色固體,W為常見液體;甲為單質,乙為紅棕色氣體;上述物質之間的轉化關系如圖所示(部分生成物已省略)。則下列說法中正確的是
A. 沸點:W>X
B. 原子半徑:D>C>B>A
C. C、D兩種元素組成的化合物只含有離子鍵
D. A、B、C三種元素組成的化合物均為共價化合物
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【題目】下列有關濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的認識不正確的是
A.濃硫酸、濃硝酸與金屬反應時,分別是S、N得電子
B.蔗糖與濃硫酸混合后,白色蔗糖固體逐漸變成黑色疏松的碳,體現了濃硫酸的脫水性
C.濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性,而濃硫酸難揮發(fā)
D.常溫下,濃硫酸或濃HNO3中投入Fe片,均會產生大量的氣體
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【題目】J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如下表。J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等;M是地殼中含量最多的金屬元素。
J | ||||
R |
(1)M的離子結構示意圖為__________;元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子,其分子式為______________。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白煙,反應的化學方程式為___________。
(4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑,所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境,其化學方程式為__________________________________________________________。
②L的另一種氫化物乙通常用作火箭的燃料,其組成原子數之比為1∶2,則乙的化學式為_____。
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【題目】氨基乙酸(H2NCH2COOH)是蛋白質的水解產物之一,1 mol 的氨基乙酸中含有( 。
A.2 mol氧氣分子
B.12 mol氫原子
C.6.02×1023個H+
D.6.02×1023個氨基乙酸分子
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響
C. 圖Ⅱ表示的t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
D. 圖Ⅲ表示的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高
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【題目】圖中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素,下列敘述正確的是( )
A.a、b、c的簡單離子中,b的離子半徑最大
B.c、d、f最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可發(fā)生反應
C.e的氫化物比f的氫化物的穩(wěn)定性高
D.b、e可形成一種半導體材料
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