A.電解鋁時(shí),以氧化鋁—冰晶石熔融液為電解質(zhì),也常加入少量CaF2幫助降低熔點(diǎn)

B.電解鋁時(shí)陰極碳?jí)K需定期更換

C.可利用鋁熱反應(yīng)從V2O5中冶煉金屬V

D.可用加熱法從HgO中冶煉Hg

A.食品放在冰箱中貯藏B.工業(yè)煉鋼用純氧代替空氣C.合成氨工業(yè)中使用催化劑D.在加熱條件下，用氫氣還原氧化銅

已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25

A. Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

B. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)

C. 該溫度下，Ksp(CuS)＝1×10－35.4

D. 向100 mL Zn2＋、Cu2＋物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－3 mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀

A. 增大壓強(qiáng)或升高溫度，一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B. 已知Ni(CO)4(g)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ/mol，則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(g)　ΔH＝－Q kJ/mol

C. 500℃、30 MPa下，0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)放熱Q kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－2Q kJ/mol

D. 已知兩個(gè)平衡體系：2NiO(s) 2Ni(s)+O2 (g)，2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g) Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為

【題目】中國(guó)企業(yè)華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開(kāi)發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LixC6＋Li1－xCoO2C6＋LiCoO2，其工作原理如圖。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是

A. 該電池若用隔膜可選用陰離子交換膜

B. 石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度

C. 放電時(shí)，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋

D. 對(duì)廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li＋嵌入石墨烯中而有利于回收

A. 實(shí)驗(yàn)1中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 實(shí)驗(yàn)2中，白色沉淀b中含有CO

C. 檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不可使用相同的檢驗(yàn)試劑

D. 實(shí)驗(yàn)1、2中，白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的pH有關(guān)

A. 4NH3+5O24NO＋6H2O B. NH3+HNO3=NH4NO3

C. 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O

A. 原溶液中c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1

B. 要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+

C. SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在

D. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

A. Na＋、Ca2＋、SO42－ B. Ag＋、K＋、NO3－

C. Ba2＋、HCO3－、NO3－ D. Na＋、NO3－、CO32－

A. 鋁表面失去光澤 B. 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

C. 熔化的鋁不滴落 D. 在加熱熔化過(guò)程中生成了氧化鋁