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【題目】A、B 兩種元素為同一族第三周期和第四周期元素,若 A 元素的原子序數(shù)為 x,則 B 元素的原子序數(shù)可能為( )
①x+2 ②x+8 ③x+18 ④x+32
A.③B.②C.②③D.①②
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種應用廣泛的化工產(chǎn)品,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體,汽車安全氣囊等。
Ⅰ.實驗室制備NaN3
(1)實驗原理:
①把氨氣通入熔融金屬鈉反應制得氨基鈉(NaNH2),該反應的化學方程式為____________。
②將生成的NaNH2與N2O在210℃-220℃下反應可生成NaN3、NaOH和氣體X,該反應的化學方程式為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X,實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤的______。
(2)實驗裝置(圖1)、步驟如下,回答下列問題:
已知:i)NaN3是一種易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚;
ii)NaNH2的熔點為210℃,沸點為400℃,在水溶液中易水解。
①組裝儀器檢查裝置氣密性后,裝入藥品。裝置B中盛放的藥品是_______________。
②實驗過程應先點燃___(填“A”或“C”)處的酒精燈,理由是_______________________。
③讓氨氣和熔化的鈉充分反應后,停止加熱A并關閉止水夾k。向裝置C中b容器內充入加熱介質植物油并加熱到210℃-220℃,然后按圖通入N2O;
④裝置C反應完全結束后,冷卻,取出a中的混合物進行以下操作,得到NaN3固體:
操作II的目的是____________;
操作IV中選用的洗滌試劑最好的是_____。
A.水 B.乙醇 C.乙醇水溶液 D.乙醚
(3)圖中儀器a用不銹鋼材質的而不用玻璃的,其主要原因是____________________。
II.產(chǎn)品NaN3純度測定
精確稱量0.150 g NaN3樣品,設計如圖2所示裝置,連接好裝置后使錐形瓶傾斜,使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸,測量產(chǎn)生的氣體體積從而測定其純度。
已知2 NaN3→ 3N2(NaN3中的N全部轉化為N2,其他產(chǎn)物略),反應中放出大量的熱。
(4)使用冷水冷凝的目的是______。對量氣管讀數(shù)時,反應前后都需要進行的操作是______。
(5)常溫下測得量氣管讀數(shù)為60.0 mL(N2的密度為1.40 g/L)計算NaN3樣品的純度為______。(保留三位有效數(shù)字)
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑨在表中的位置,回答下列問題:
(1)表中用于半導體材料的元素在周期表中的位置________________________。
(2)寫出短周期金屬性最強的元素的離子結構示意圖:_____。
(3)③、④、⑤三元素離子半徑從大到小的順序是________________填離子符號)。
(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物,穩(wěn)定性最強的是_______________填化學式)。
(5)設計實驗證明⑤、⑥的金屬性強弱__________________________。
(6)在一定條件下,利用置換反應可實現(xiàn)物質之間的轉化(僅限于①-⑨中涉及的元素)
①同族元素之間,則反應可能為_____________。
②不同族元素之間,則反應可能為_____________(以上反應各寫一條化學方程式即可)。
(7)將⑨的單質通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖,請在方框內填寫出導致該階段顏色變化的主要粒子符號。_____________、_____________、_____________。
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【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2X溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液,在不同pH環(huán)境下不同形態(tài)的粒子組成分數(shù)如圖所示,下列說法不正確的是
A. 水的電離程度: b點大于點a
B. 將等物質的量的NaHX、Na2X溶于水中,所得溶液pH恰好為11
C. 常溫下HY的K=1.1×10-10,將少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中,發(fā)生的反應為:H2X+Y—=HY+HX—
D. 常溫下,反應X2— + H2O HX— + OH—的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK= -3
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【題目】德國化學家凱庫勒認為:苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構為了驗證凱庫勒有關苯環(huán)的觀點,甲同學設計了如圖實驗方案.
①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器;②檢驗裝置的氣密性;③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體,再加入少量鐵粉,塞上橡皮塞,打開止水夾K1、K2、K3;④待C中燒瓶收集滿氣體后,將導管b的下端插入燒杯里的水中,擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭,觀察實驗現(xiàn)象.
請回答下列問題.
(1)A中所發(fā)生反應的反應方程式為_____,能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象是______.
(2)裝置B的作用是______.
(3)C中燒瓶的容積為500mL,收集氣體時,由于空氣未排盡,最終水未充滿燒瓶,假設燒瓶中混合氣體對氫氣的相對密度為35.3,則實驗結束時,進入燒瓶中的水的體積為______mL 空氣的平均相對分子質量為29.
(4)已知乳酸的結構簡式為試回答:
①乳酸分子中含有______和______兩種官能團寫名稱.
②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:______.
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【題目】下列說法正確的是
A. CH3CH2CH(CH3)CH3的名稱為3一甲基丁烷
B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互為同素異形體
C. 和為同一物質
D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團,互為同系物
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【題目】某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等離子,將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分,設計并完成了如圖所示實驗:
請回答下列問題:
(1)實驗中最關鍵的“定容”操作:當液面接近容量瓶刻度線1-2cm處,________再將容量瓶塞蓋好,反復上下顛倒,搖勻。
(2)根據(jù)以上實驗可得出:一定存在的離子是________,一定不存在的離子是________
(3)下列實驗結論符合事實的是________________
A.該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3
B.該固體中一定含有Na2SiO3、K2CO3
C.該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4
D.該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3
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【題目】某元素 R 的最高價氧化物的水化物分子式是 HnRO2n﹣2,則在氣態(tài)氫化物中 R 元素的化合價是( )
A.3n﹣10B.12﹣3nC.3n﹣4D.3n﹣12
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【題目】乙醛酸(HOOC-CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸。下列說法正確的是
A. M極與直流電源的負極相連
B. 每得到lmol乙醛酸將有2molH+從右室遷移到左室
C. N電極上的電極反應式:HOOC-COOH-2eˉ+2H+ = HOOC-CHO+H2O
D. 每消耗0.1mol乙二醛在M電極放出2.24L氣體(標準狀況)
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【題目】將8.00gCuO和Fe2O3的混合物分成兩等份,其中一份在高溫下用足量CO還原后,剩余固體質量為2.88g;另一份固體用200mL某濃度的鹽酸恰好溶解,則:
(1)混合物中CuO和Fe2O3的物質的量之比為:________________________
(2)所用鹽酸的物質的量濃度為_________________________
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