【題目】氨基甲酸銨(H2 NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體。其研究小組以濃氨水、干冰等為原料制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，其主要反應(yīng)的原理為2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H<0

(1)儀器1的名稱是___________。儀器3中盛裝的固體是___________，其作用是___________。

(2)儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)濃硫酸中產(chǎn)生氣泡，則應(yīng)該___________(填“加快”“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的速率。

(3)另一種制備氨基甲酸銨的反應(yīng)裝置(液體石蠟和CCl4均充當(dāng)惰性介質(zhì))如圖2所示。

①液體石蠟鼓泡瓶的作用是______________________。

②若無冰水，則氨基甲酸銨易分解生成尿素[CO（NH2）2]請(qǐng)寫出氨基甲酸銨受熱分解的化學(xué)方程式：______________________。

③當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，立即停止反應(yīng)，過濾分離得到粗產(chǎn)品，為了將所得粗產(chǎn)品干燥，可采取的方法是___________(填標(biāo)號(hào))。

A.蒸餾 B.真空微熱烘干 C.高壓加熱烘干

(4)制得的氨基甲酸銨中可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種雜質(zhì)(不考慮氨基甲酸銨與水的反應(yīng))。

①設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行成分探究，請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭瘛?/span>

限選試劑：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸。

②根據(jù)①的結(jié)論。取15.8g氨基甲酸銨樣品，用足量氧氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得沉淀質(zhì)量為1.97g。則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

A. 制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

B. 制CuSO4：2Cu＋O22CuO；CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O

C. 制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

D. 制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

A. 1. 0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，由此可知Ka1(H2CO3)>Kb (NH3·H2O)>Kaa2(H2 CO3)

B. 向氨水中加入NH4C1固體，溶液中c(NH3·H2O )·c(H+)/c(NH4+)增大

C. 向CH3 COONa溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，c(SO42－)<c(CH3COOH)

D. 圖中曲線可以表示向100mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02 mol/LNaOH溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))

A. X>Y>Z B. X>Z>Y

C. Y>X>Z D. Y>Z>X

A. 0.05 mol/(L·s)B. 0.01 mol/(L·s)

C. 0.01mol/(L·min)D. 0.05 mol/(L·min)

A. 簡單離子半徑：X>Y>Z>W

B. X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

D. Y元素存在同素異形體

A. 用敞口容器稱量KOH且時(shí)間過長

B. 配置前先向容量瓶中加入少量蒸餾水

C. 容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌

D. 溶解后快速轉(zhuǎn)移到容量瓶，然后加足量蒸餾水，定容

A. 氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

C. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)時(shí)，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

已知K2FeO4具有下列性質(zhì)：

①可溶于水、微溶于濃KOH溶液

②在0～5 ℃、強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定

③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解

④在酸性至堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2

請(qǐng)完成下列填空：

(1)已知Cl2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產(chǎn)KClO應(yīng)在溫度___________的情況下進(jìn)行(填“較高”或“較低”)。

(2)生產(chǎn)K2FeO4的反應(yīng)原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

(3)K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的是___________。

A. 為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

B. 與“反應(yīng)液Ⅰ”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

C. KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

D. 使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KCl

(5)制備K2FeO4時(shí)，須將90%的Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌。采用這種混合方式的原因是_______________________ (答出1條即可)。

(6)從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產(chǎn)品有________ (寫化學(xué)式)。

(7)工業(yè)上常用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液(pH為11～12)溶解3.96 g高鐵酸鉀樣品，調(diào)節(jié)pH為1，避光放置40分鐘至反應(yīng)完全(高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子)，再調(diào)節(jié)pH為3～4(弱酸性)。以1.0 mol/L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00 mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

A.金屬活動(dòng)性及冶煉的難易程度B.金屬的導(dǎo)電性

C.金屬的延展性D.地殼中金屬元素的含量