（一）某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。

（查閱資料）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38

（實驗探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。

（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如表：(表中填空填下列選項中字母代號)

A.白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B.白色沉淀不發(fā)生改變

C.紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D.白色沉淀溶解，得無色溶液

（2）同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：

猜想1：NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。

猜想2：____________________________________________________________。

（3）為驗證猜想，同學們?nèi)∩倭肯嗤�質(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH＝7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是____（填 “1”或“2”）。

（二）測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.000 0 g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250 mL，然后取25.00 mL用5.0×10－4 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。有關(guān)實驗數(shù)值如下表所示。

該碘鹽中碘元素的百分含量為________。（保留三位有效數(shù)字）下列操作中，會導(dǎo)致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定終時，俯視刻度

b．沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應(yīng)的滴定管

c．錐形瓶中有少量的蒸餾水

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。②常溫下，pH相同的三種溶液A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________（填編號）。

③已知25℃時，CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O（1） △H=-akJ/mol，H+(aq) +OH-(aq) =H2O（1） △H=-b kJ/mol，醋酸電離的熱化學方程式為________________________________________。

④將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

⑤室溫下，—定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是________________，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________。

（2）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示。

①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。

②b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________（用溶液中的其它離子濃度表示）。

③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中，由水電離出的c(H+)之比為____。

A. 根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源

B. 電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源

C. 火力發(fā)電是將燃料中的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程

D. 在火力發(fā)電過程中，化學能轉(zhuǎn)化為熱能實際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程，伴隨著能量的變化

（1）已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。

①BaCO3在20 mL 0.01 mol·L－1Na2CO3溶液中的Ksp _________（填“大于”、“小于”或“等于”）其在20 mL 0.01 mol·L－1 BaCl2溶液中的Ksp

②現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合，則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為_______mol/L。

③向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時，溶液中c(CO32—)/c(SO42—)=___________（保留三位有效數(shù)字）。

（2）已知25℃ 時，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；d．100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是_______________。（填寫序號）；b中氯離子的濃度為__________mol/L。

A. B極區(qū)的電極反應(yīng)式2H2O+2e－=H2↑+2OH－

B. A極的電勢一定比B極的高

C. 實際電解過程中A極區(qū)pH減小

D. 若改為陰離子交換膜，則兩極氣體產(chǎn)物仍相同

（1）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是__；屬于非電解質(zhì)的是__．

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入②的溶液，至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體．則反應(yīng)的化學方程式為__________________；

（3）將②③⑧混合配制成濃度均為1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，若鐵粉無剩余，且有銅生成．則反應(yīng)后的溶液中一定含有__陽離子，可能含有__陽離子.

（4）向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：

① 寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________________________．

② 下列三種情況下，離子方程式與①相同的是__（ 填序號）．

A．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性

B．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀

C．向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量

（1）Zn﹣MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液。該電池的負極材料是______．電池工作時，電子流向______（填“正極”或“負極”）。

若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的反應(yīng)．其主要原因是_________________。

（2）鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷：

該蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____________（填“正極”或“負極”）；正極附近溶液的酸性_______（填“增強”、“減弱”或“不變”）放電時，負極的電極反應(yīng)式為：________________。

（3）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式為_________________________________。該電池工作時，外電路每流過2 mole-，消耗標況下氧氣____________L。

A. ①濁液中存在平衡：AgSCN（s）Ag+（aq）+SCN-（aq）

B. ②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-

C. 該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶

D. ③中顏色變化說明有AgI生成

A. 配制一定濃度的氯化鈉溶液

B. 除去CO中的CO2

C. 中和滴定

D. 制取并檢驗乙烯