科目: 來源: 題型:
【題目】實驗是化學學習中非常重要的內(nèi)容,根據(jù)下面兩個實驗回答問題。
(一)某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。
(查閱資料)25℃時,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(實驗探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/L NaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。
(1)分別向兩支試管中加入不同試劑,記錄實驗現(xiàn)象如表:(表中填空填下列選項中字母代號)
試管編號 | 加入試劑 | 實驗現(xiàn)象 |
Ⅰ | 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | ①_____ |
Ⅱ | 4mL2mol/LNH4Cl溶液 | ②_____ |
A.白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B.白色沉淀不發(fā)生改變
C.紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D.白色沉淀溶解,得無色溶液
(2)同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種:
猜想1:NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。
猜想2:____________________________________________________________。
(3)為驗證猜想,同學們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中,一支試管中加入醋酸銨溶液(pH=7),另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是____(填 “1”或“2”)。
(二)測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準確稱取5.000 0 g該碘鹽,溶于蒸餾水,然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3+3H2SO4+5KI===3K2SO4+3I2+3H2O),充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250 mL,然后取25.00 mL用5.0×10-4 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液進行滴定(用淀粉作指示劑,反應(yīng)為I2+2S2O32-===2I-+S4O62-)。有關(guān)實驗數(shù)值如下表所示。
滴定次數(shù) | 待測液的體積(mL) | 滴定前的讀數(shù)(mL) | 滴定后的讀數(shù)(mL) |
第一次 | 25.00 | 0.00 | 15.90 |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 14.99 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 15.01 |
該碘鹽中碘元素的百分含量為________。(保留三位有效數(shù)字)下列操作中,會導(dǎo)致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。
a.滴定終時,俯視刻度
b.沒有用Na2S2O3標準溶液潤洗相應(yīng)的滴定管
c.錐形瓶中有少量的蒸餾水
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。
(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(shù)(25℃) | Ka = 1.8×10-5 | Ka=4.3×l0-10 | Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 |
①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,c(CN-)______c(HCO3 -)(填“>”、“<”或“=”)。②常溫下,pH相同的三種溶液A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________(填編號)。
③已知25℃時,CH3COOH(aq)+OH -( aq)=CH3COO-(aq) +H2O(1) △H=-akJ/mol,H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol,醋酸電離的熱化學方程式為________________________________________。
④將少量CO2通入NaCN溶液,反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
⑤室溫下,—定濃度的CH3COONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是________________,溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________。
(2)室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示。
①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。
②b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________(用溶液中的其它離子濃度表示)。
③pH =10的氨水與pH =4的NH4C1溶液中,由水電離出的c(H+)之比為____。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是( )
A. 根據(jù)一次能源和二次能源的劃分,氫氣為二次能源
B. 電能是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源
C. 火力發(fā)電是將燃料中的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程
D. 在火力發(fā)電過程中,化學能轉(zhuǎn)化為熱能實際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程,伴隨著能量的變化
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學知識回答下列問題。
(1)已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。
①BaCO3在20 mL 0.01 mol·L-1Na2CO3溶液中的Ksp _________(填“大于”、“小于”或“等于”)其在20 mL 0.01 mol·L-1 BaCl2溶液中的Ksp
②現(xiàn)將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合,則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為_______mol/L。
③向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當有BaCO3沉淀生成時,溶液中c(CO32—)/c(SO42—)=___________(保留三位有效數(shù)字)。
(2)已知25℃ 時,Ksp[AgCl]=1.8×10-10,現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:a.100mL蒸餾水中;b.100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中;c.100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中;d.100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分攪抖后,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是_______________。(填寫序號);b中氯離子的濃度為__________mol/L。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置可制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiCl溶液和LiOH溶液。下列說法錯誤的是
A. B極區(qū)的電極反應(yīng)式2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. A極的電勢一定比B極的高
C. 實際電解過程中A極區(qū)pH減小
D. 若改為陰離子交換膜,則兩極氣體產(chǎn)物仍相同
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】以下為中學化學中常見的物質(zhì):①Cu; ②1molL﹣1的FeCl3溶液; ③CuCl2溶液;④CO2;⑤H2SO4;⑥酒精;⑦CaCO3;⑧FeSO4;⑨Ba(OH)2
(1)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是__;屬于非電解質(zhì)的是__.
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入②的溶液,至液體呈透明的紅褐色氫氧化鐵膠體.則反應(yīng)的化學方程式為__________________;
(3)將②③⑧混合配制成濃度均為1molL﹣1的混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,若鐵粉無剩余,且有銅生成.則反應(yīng)后的溶液中一定含有__陽離子,可能含有__陽離子.
(4)向⑨溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:
① 寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________.
② 下列三種情況下,離子方程式與①相同的是__( 填序號).
A.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀
C.向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)Zn﹣MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液。該電池的負極材料是______.電池工作時,電子流向______(填“正極”或“負極”)。
若ZnCl2﹣NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速某電極的反應(yīng).其主要原因是_________________。
(2)鉛蓄電池是常用的化學電源,其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為硫酸。該電池總反應(yīng)式為:
Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。請根據(jù)上述情況判斷:
該蓄電池放電時,電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____________(填“正極”或“負極”);正極附近溶液的酸性_______(填“增強”、“減弱”或“不變”)放電時,負極的電極反應(yīng)式為:________________。
(3)氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點,其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質(zhì)為KOH溶液,則氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式為_________________________________。該電池工作時,外電路每流過2 mole-,消耗標況下氧氣____________L。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化,某小組進行如下實驗.關(guān)于該實驗的分析不正確的是( 。
A. ①濁液中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)
B. ②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-
C. 該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶
D. ③中顏色變化說明有AgI生成
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】用下列裝置完成相應(yīng)的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 配制一定濃度的氯化鈉溶液
B. 除去CO中的CO2
C. 中和滴定
D. 制取并檢驗乙烯
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com