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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺
B. 合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深
D. 對于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2 (g),達(dá)平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
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【題目】某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。
(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________________________。
在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。
甲的作用是__________________________;乙的作用是__________________________。
(3)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。
(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗,試紙顯紅色,說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì),可先在混合液中加入________________(填寫字母)。
a.氯化鈉溶液 b.苯
c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳
然后,再通過________________(填實驗操作名稱)即可除去。
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【題目】短周期元素X和Y中,X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半,Y元素在X元素的前一周期,Y2離子和Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。有關(guān)X和Y形成的化合物Z的說法中,正確的是
A. Z肯定不是酸酐B. Z是一種堿性氧化物
C. Z的分子式可能是X2Y5D. Z是一種離子化合物
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【題目】A (C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料,具體合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去):
已知:
回答下列問題:
(1)B的分子式是_______,C中含有的官能團(tuán)名稱是_______。
(2)若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng);每個D分子中只含有1個氧原子, D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%,則D的結(jié)構(gòu)簡式為_______,⑥的反應(yīng)類型是_______。
(3)據(jù)報道,反應(yīng)⑦在微波輻射下,以NaHSO4·H2O為催化劑進(jìn)行,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。
(4)請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。
i .含有苯環(huán)和結(jié)構(gòu)
ii.核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1
(5)若化合物E為苯甲醚的同系物,且相對分子質(zhì)量比苯甲醚大14,則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體共有_______ (不考慮立體異構(gòu))種。
(6)參照的合成路線,寫出由2-氯丙烷和必要的無機(jī)試劑制備的合成流程圖:_______。
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【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池,電池反應(yīng)如下:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( )
A.電池放電時,PbO2是負(fù)極;充電時,PbO2是電池的陽極
B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4
C.放電時,PbO2得電子,被氧化
D.電池放電時,溶液酸性增強(qiáng)
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【題目】一定質(zhì)量的乙烯,完全燃燒時放出的熱量為Q,完全吸收燃燒后所生成的CO2氣體需要200mL 2mol/L的NaOH溶液,則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不可能是
A. 5QB. 5Q~10QC. 10QD. 大于10Q
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【題目】C、N、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請回答下列問題:
(1)已知:I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1;
Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2;
Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3
SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。
(2)25℃時,H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。
已知25℃時,NaHSO3的水溶液pH<7,用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因 ____________________。
(3)利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:
①放電時,正極的電極反應(yīng)式為______。
②選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是_______(至少寫兩點)。
(4)氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13),副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。
①一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______。一氯胺是重要的水消毒劑,其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解,生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
②在恒溫條件下,2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:
計算C點時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= _______ (Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
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【題目】在一定的溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. C分解速率與B生成速率相等B. A、B、C的濃度不再變化
C. 單位時間生成n mol A,同時生成3n molBD. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
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【題目】如下圖所示,△H1=-393.5 kJmol-1,△H2=-395.4 kJmol-1,下列說法或表示式正確的是( )
A. C(s、石墨)==C(s、金剛石)△H=+1.9kJmol-1
B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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【題目】H2、N2合成NH3的反應(yīng)中,當(dāng)分別用以下各種物質(zhì)表示反應(yīng)速率時,則反應(yīng)速率最快的是
A. v(N2)=0.6mol/(L·min)B. v(NH3)=0.9mol/(L·min)
C. v(H2)=1.2mol/(L·min)D. v(H2)=0.025mol/(L·s)
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