科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是關(guān)于有機(jī)物甲、乙的信息:
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題:
(1)甲與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________;
(2)寫出一定條件下甲發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(3)甲的同系物用通式CnHm表示,乙的同系物用通式CxHy表示,當(dāng)CnHm、CxHy分別出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(shí),碳原子數(shù)的最小值n=________,x=________。
(4)乙具有的性質(zhì)是________(填編號(hào))。
①無(wú)色無(wú)味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何條件下均不與氫氣反應(yīng) ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色
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【題目】下列各組物質(zhì)中,都是共價(jià)化合物的是( )
A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO3
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能說(shuō)明Cl原子的得電子能力比S原子強(qiáng)的是( )
①HCl比H2S穩(wěn)定
②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)
③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
⑤Cl原子最外層有7個(gè)電子,S原子最外層有6個(gè)電子
⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3,S與Fe反應(yīng)生成FeS
A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤
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【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是氫氣的36倍,A的分子式:_______。
(2)烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子,烷烴B的分子式:________。
(3)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理:________。
(4)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鋁熱法煉鐵的反應(yīng)原理:________。
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】恒容條件下,1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。已知:v正=v消耗(SiHCl3)=k正x2(SiHCl3),v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4),k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān)),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),v正,a<v逆,b
B. T1 K時(shí)平衡體系中可通過(guò)移走SiCl4提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率
C. 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí),v正/v逆=16/9
D. T2 K時(shí)平衡體系中再充入1 mol SiHCl3,平衡正向移動(dòng),x(SiH2Cl2)增大
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【題目】海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 )
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。
B. 空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個(gè)環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中。
C. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈣溶液作為圖示中的沉淀劑。
D. 由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O,某興趣小組同學(xué)為了制取無(wú)水MgCl2,直接加熱MgCl2·6H2O即可制備
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【題目】室溫下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A. 在整個(gè)滴定過(guò)程中,始終存在:c(H+)+ c(Na+) =c(OH-)+c(C2O42-)+ c(HC2O4-)
B. 當(dāng)V[NaOH(aq)]=10.00 mL時(shí):c(Na+)> c(HC2O4-)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)
C. 當(dāng)V[NaOH(aq)]=15.00 mL時(shí):3c(Na+)= 2c(C2O42-)+ 2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
D. 當(dāng) V[NaOH(aq)]=30.00 mL時(shí):c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)
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【題目】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17,則NH3的摩爾質(zhì)量為________。
(2)已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g,則鐵原子的摩爾質(zhì)量為________。
(3)已知a g某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。
(4)有以下四種物質(zhì):①22 g二氧化碳 ②8 g氫氣 ③1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿?/span> ④4 ℃時(shí)18 mL水,它們所含分子數(shù)最多的是__________,質(zhì)量最大的是________,所含電子數(shù)最多的是________(填序號(hào))。
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【題目】圖1為CO2與CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示),圖2為室溫下某溶液中CH3COOH和CH3COO-兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是
A. CH4分子在催化劑表面會(huì)斷開C—H鍵,斷鍵會(huì)吸收能量
B. 中間體①的能量大于中間體②的能量
C. 室溫下,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.76
D. 升高溫度,圖2中兩條曲線交點(diǎn)會(huì)向pH增大方向移動(dòng)
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【題目】“除氫氣外,烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體,均可作燃料電池的燃料”。已知肼燃燒時(shí)發(fā)生下列反應(yīng),N2H4+O2N2+2H2O。以Pt為電極,以硫酸為電解質(zhì)溶液組成肼燃料電池,下列關(guān)于肼燃料電池的說(shuō)法中不正確是 )
A. 肼是燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物,O2是正極反應(yīng)物
B. 肼燃料電池的正極反應(yīng)為 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
C. 肼燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為:N2H4 —4e—=N2↑+4H+
D. 電池工作過(guò)程中H+向正極移動(dòng),但H+物質(zhì)的量不變
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