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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是關(guān)于有機(jī)物甲、乙的信息:

根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題:

(1)甲與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________;

(2)寫出一定條件下甲發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。

(3)甲的同系物用通式CnHm表示,乙的同系物用通式CxHy表示,當(dāng)CnHm、CxHy分別出現(xiàn)同分異構(gòu)體時(shí),碳原子數(shù)的最小值n________,x________

(4)乙具有的性質(zhì)是________(填編號(hào))。

①無(wú)色無(wú)味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何條件下均不與氫氣反應(yīng) ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)中,都是共價(jià)化合物的是(

A.H2SNa2O2 B.H2O2CaF2C.NH3N2D.HNO3HClO3

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能說(shuō)明Cl原子的得電子能力比S原子強(qiáng)的是(

HClH2S穩(wěn)定

HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

Cl原子最外層有7個(gè)電子,S原子最外層有6個(gè)電子

Cl2Fe反應(yīng)生成FeCl3,SFe反應(yīng)生成FeS

A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:

(1)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是氫氣的36倍,A的分子式:_______。

(2)烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子,烷烴B的分子式:________

(3)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理:________。

(4)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示鋁熱法煉鐵的反應(yīng)原理:________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】恒容條件下,1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng):2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)。已知:vv消耗(SiHCl3)kx2(SiHCl3),v2v消耗(SiH2Cl2)kx(SiH2Cl2)x(SiCl4)kk分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān)),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng),v正,a<v逆,b

B. T1 K時(shí)平衡體系中可通過(guò)移走SiCl4提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率

C. 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時(shí),v/v16/9

D. T2 K時(shí)平衡體系中再充入1 mol SiHCl3,平衡正向移動(dòng),x(SiH2Cl2)增大

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 )

A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。

B. 空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個(gè)環(huán)節(jié)是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中。

C. 在工業(yè)上一般選用氫氧化鈣溶液作為圖示中的沉淀劑。

D. 由Mg(OH)2可以制得MgCl2·6H2O,某興趣小組同學(xué)為了制取無(wú)水MgCl2,直接加熱MgCl2·6H2O即可制備

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,用0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L1H2C2O4溶液所得滴定曲線如圖所示。下列關(guān)于溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. 在整個(gè)滴定過(guò)程中,始終存在:c(H) c(Na) c(OH)c(C2O42-) c(HC2O4-)

B. 當(dāng)V[NaOH(aq)]10.00 mL時(shí):c(Na)> c(HC2O4-)>c(C2O42-)> c(H2C2O4)

C. 當(dāng)V[NaOH(aq)]15.00 mL時(shí):3c(Na) 2c(C2O42-) 2c(HC2O4-)2c(H2C2O4)

D. 當(dāng) V[NaOH(aq)]30.00 mL時(shí):c(C2O42-)2c(HC2O4-)3c(H2C2O4)c(OH)c(H)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17,則NH3的摩爾質(zhì)量為________。

2)已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g,則鐵原子的摩爾質(zhì)量為________。

3)已知a g某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。

4)有以下四種物質(zhì):①22 g二氧化碳 ②8 g氫氣 ③1.204×1024個(gè)氮?dú)夥肿?/span> ④4 ℃時(shí)18 mL水,它們所含分子數(shù)最多的是__________,質(zhì)量最大的是________,所含電子數(shù)最多的是________(填序號(hào))。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】1CO2CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程(中間體的能量關(guān)系如虛框中曲線所示),圖2為室溫下某溶液中CH3COOHCH3COO兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A. CH4分子在催化劑表面會(huì)斷開C—H鍵,斷鍵會(huì)吸收能量

B. 中間體①的能量大于中間體②的能量

C. 室溫下,CH3COOH的電離常數(shù)Ka104.76

D. 升高溫度,圖2中兩條曲線交點(diǎn)會(huì)向pH增大方向移動(dòng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】除氫氣外,烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體,均可作燃料電池的燃料。已知肼燃燒時(shí)發(fā)生下列反應(yīng),N2H4+O2N2+2H2O。Pt為電極,以硫酸為電解質(zhì)溶液組成肼燃料電池,下列關(guān)于肼燃料電池的說(shuō)法中不正確是 )

A. 肼是燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物,O2是正極反應(yīng)物

B. 肼燃料電池的正極反應(yīng)為 O2 + 2H2O + 4e= 4OH

C. 肼燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為:N2H4 —4e=N2↑+4H+

D. 電池工作過(guò)程中H+向正極移動(dòng),但H+物質(zhì)的量不變

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