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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】H2A為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2A)+c(HA)+c(A2)0.100molL1H2ANaOH的混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(  )

A. H2AKa1101.2

B. pH4.2的溶液中:c(HA)c(A2)0.050 molL1

C. pH7的溶液中:c(Na+)2c(A2)+c(H+)

D. c(Na+)0.150 molL1的溶液中:2c(OH)+c(HA)+3c(H2A)2c(H+)+c(A2)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度時(shí),向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g),發(fā)生反應(yīng):2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -196 kJ/mol。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。

反應(yīng)時(shí)間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說(shuō)法不正確的是

A. 前5 min的平均反應(yīng)速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B. 保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)時(shí),υ> υ

C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入 1.5 mol SO3(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) SO3 的轉(zhuǎn)化率為40%

D. 保持其他條件不變,若起始時(shí)向容器中充入 2 mol SO3(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)吸收 78.4 kJ 的熱量

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是(  )

A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,需要調(diào)節(jié)溶液的pH7左右

B. 表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),保持其他條件不變,改變CO的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況。由圖可知,NO2的轉(zhuǎn)化率:cba

C. 表示25℃時(shí),分別加水稀釋體積均為100 mL、pH2CH3COOH溶液和HX溶液,則25℃時(shí)HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)

D. 表示25℃時(shí),向0.1 molL1NH4Cl溶液中滴加0.1 molL1的鹽酸,溶液中c(H+)/c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關(guān)系

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】粗鹽中常含有少量的泥沙及氯化鈣、氯化鎂、硫酸鹽等一些可溶性的雜質(zhì)。粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)操作步驟如圖所示:

1)請(qǐng)寫出圖中各步實(shí)驗(yàn)操作的名稱②_____,③______。

2)實(shí)驗(yàn)操作②的主要目的是______。

3)實(shí)驗(yàn)操作①②③中都使用的儀器是_____,它在③中其作用是_____。

4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)操作,得到的精鹽中可能含有的雜質(zhì)是____

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;

③調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線以下,并記下讀數(shù);

④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是______(填編號(hào))。若測(cè)定結(jié)果偏高,其原因可能是________(填字母)。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度,其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗

D.所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大

(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________

(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度:________mol·L1。

滴定次數(shù)

待測(cè)體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】計(jì)算:

1)用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。

2)若從中取出50mL,其物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1;溶質(zhì)的質(zhì)量為___g

3)若將這50mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1,SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1

4)已知:a g某氣體A含有b個(gè)分子,則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____ L。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列中屬于酯類的是

A. 豆油 B. 醬油 C. 煤油 D. 甘油

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )

A. 常溫常壓下,11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA

B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA

C. 8.0gCu2SCuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露.氰化物多數(shù)易溶于水,有劇毒,易造成水污染.為了增加對(duì)氰化物的了解,同學(xué)們查找資料進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究。

探究氰化物的性質(zhì):已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

25℃電離平衡常數(shù)

Ki=1.77×104

Ki=5.0×1010

Ki1=4.3×107

Ki2=5.6×1011

(1)NaCN溶液呈堿性的原因是________________________ (用離子方程式表示)

(2)如圖表示常溫下,稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化.下列說(shuō)法正確的是_________

A.相同濃度的HCOONaNaCN的混合溶液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(CN)>c(HCOO)>c(OH)>c(H+

B.向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為:CN+CO2+H2O=HCN+CO32

C.圖像中a點(diǎn)酸的總濃度小于b點(diǎn)酸的總濃度

D.c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱

(3)H2O2綠色氧化劑的美稱;也可消除水中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn):KCN+H2O2+H2O═A+NH3,則生成物A的化學(xué)式為_____

(4)下列四種離子結(jié)合H+能力由弱到強(qiáng)的是______________________________________。

A. HCOO- B. CN- C. CO32- D.HCO3-

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物注入水中振蕩后分層且浮于水面的是 (   )

A. B. 溴苯C. 硝基苯D. 乙醇

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同步練習(xí)冊(cè)答案