（1）寫出在實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________，_________________

（2）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號）_______________________

（3）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母；連接膠管省略）________________

(1)實驗室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制備Cu(OH)2，再將所得Cu(OH)2與KHC2O4溶液混合，可制備草酸合銅酸鉀晶體。

①已知室溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。制備Cu(OH)2的過程中，pH＝7時，溶液中c(Cu2＋)＝________。

②已知H2C2O4是二元弱酸。室溫下，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，KHC2O4水解平衡常數(shù)的數(shù)值為____。

(2)一種測定草酸合銅酸鉀晶體組成的方法如下：

步驟Ⅰ　準(zhǔn)確稱取1.770 0 g樣品，充分加熱，剩余固體為K2CO3與CuO的混合物，質(zhì)量為1.090 0 g。

步驟Ⅱ　準(zhǔn)確稱取1.770 0 g樣品，用NH4Cl溶液溶解、加水稀釋，定容至100 mL。

步驟Ⅲ　準(zhǔn)確量取步驟Ⅱ所得溶液25.00 mL于錐形瓶中，滴入指示劑，用濃度為0.050 00 mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。(已知Cu2＋與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1)。

重復(fù)上述滴定操作兩次，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：

①第一次滴定消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積明顯偏大，可能的原因有____(填字母)。

A. 錐形瓶水洗后未干燥

B. 滴定時錐形瓶中有液體濺出

C. 裝EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤洗

D. 開始滴定時，滴定管尖嘴部分未充滿液體

②通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)。______________

【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法不正確的是

A. v1< v2，c2< 2c1 B. v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 )

C. K1> K3，p2> 2p3 D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示，反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時，乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小

C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)＜v(逆)

D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2，則達(dá)平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下：

下列說法正確的是(　　)

A. 容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10 min建立平衡，0～10 min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(CO)＝0.04 mol·L－1·in－1

B. 若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡將正向移動

C. 達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中反應(yīng)吸收的熱量小于0.1a kJ

D. 達(dá)平衡時，容器Ⅲ中n(CO)<0.48 mol

A. 圖甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀釋時，pH隨溶液總體積的變化曲線，說明該酸是強(qiáng)酸

B. 圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時改變溫度，反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)隨時間的變化曲線，說明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ

C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)變化曲線，說明T1>T2

D. 圖丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O過程中的能量變化曲線，說明H2的燃燒熱是241.8 kJ·mol－1

A. 合成氨生產(chǎn)中，使用高效催化劑可提高原料平衡轉(zhuǎn)化率

B. 鐵質(zhì)管道與鋅用導(dǎo)線相連(如圖所示)可防止管道被腐蝕

C. 5 mL 18 mol·L－1濃硫酸與足量銅共熱，反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移0.18 mol電子

D. 常溫下，反應(yīng)2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)ΔH>0

（1）0.5mol SO2共含有約_______個原子，它與_______g SO3所含硫原子數(shù)相等。

（2）質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號）___________。

（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是__________。

【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/span>

B. 恒溫恒容下，通入N2，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快

C. 升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動

D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2

A. 向氨水中通入過量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3-

B. Si與NaOH溶液反應(yīng)：Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋H2↑

C. 電解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O