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【題目】I. 工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJmol-1
將6mol CO2和8mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實線)。
(1)b點正反應(yīng)速率 ___________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。
(2)僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中所示(虛線)。曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是______________, 體積不變再充入3mol CO2和4mol H2,達(dá)到新的平衡時,CH3OH (g)的體積分?jǐn)?shù) ___________(填“增大”“不變”或“減小”)。
(3)若將1mol CO2和3mol H2充入該容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,假設(shè)溫度不變, 則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為 _________________(用a表示)。
Ⅱ. 工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH
(4)在一定溫度下,若將4amol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____________。若此時再向該容器中投入amol CO、2amol H2和amol CH3OH,判斷平衡移動的方向是__________(“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。
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【題目】有 A、B、C三種元素,其中 A、C兩元素能形成化合物 AC。已知 B和 C原子的核外電子層數(shù)相同,且最外層電子數(shù)之和為10,A2+和B原子具有相同的電子層數(shù)。C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍,請回答以下問題:
(1)A、B、C三種元素的名稱分別是:A________、B________、C_______。
(2)寫出 A離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________。
(3)化合物 AC中存在的化學(xué)鍵為_______鍵,寫出 AC 的電子式____________。
(4)寫出化合物BC2的結(jié)構(gòu)式____________。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 0.3mol·L-1A1(NO3)3溶液中含A13+數(shù)小于0.3NA
B. H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-akJ·mol-1,若向某密閉容器中加入NA個氫分子和NA個碘分子,則充分反應(yīng)后放出的熱量為akJ
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,(-)Zn│H2SO4(1mol·L-1)│Cu(+)原電池中,當(dāng)正極產(chǎn)生1.12LH2時,則外電路中通過的電子數(shù)為0.1NA
D. 常溫常壓下,28 g C2H4和CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.18 g冰水混合物中有NA個原子和10NA個電子
B.常溫常壓下16 g 氧氣和臭氧混合氣體含有NA個氧原子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L水含有1.5NA個水分子
D.2.24 L二氧化碳中含有0.3NA個原子
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【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水,工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni,含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示:
已知:①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表:
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10
③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5mol·L-1時,視為完全沉淀。
(1)請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施:_________________________________。
(2)試劑a是一種綠色氧化劑,寫出“氧化”時反應(yīng)的離子方程式______________.
(3)pH的調(diào)控范圍為__________,
(4)寫出“沉鈣”時的離子反應(yīng)方程式:_________________________________。當(dāng)Ca2+沉淀完全時,溶液中F-濃度的最小值為___________mol·L-1(寫出計算式即可)。證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗操作及現(xiàn)象是_________。
(5)操作a的內(nèi)容是___________________________
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【題目】運(yùn)用已學(xué)知識完成下列計算:
(1)17gNH3共有______mol原子,0.1molH2S共有_____個氫原子;同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個數(shù)比為_______。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7g氨氣所占的體積為_____L,它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____L的硫化氫(H2S)含有相同數(shù)目的氫原子。
(3)現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則該氣體的物質(zhì)的量為_____mol,該氣體所含原子總數(shù)為______個,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的體積為________L。若該氣體不與水反應(yīng),將其溶于1L水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。
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【題目】汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的重要原因之一,治理汽車尾氣和燃煤尾氣是環(huán)境保護(hù)的重要課題。回答下列問題:
(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物,用CH4催化還原NO2可消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol;
②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.8 kJ/mol;
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol
則CH4催化還原NO的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
(2)在汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密閉剛性容器中通入等量的CO和NO,發(fā)生上述反應(yīng)時,c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。
①據(jù)此判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②溫度T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____;反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),計算a處=________。
(3)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù),一般采用氨氣或尿素作還原劑,其基本流程如圖:
①SNCR-SCR脫硝技術(shù)中用NH3作還原劑還原NO的主要反應(yīng)為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g),△H<0,則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為____________。
②體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率,如圖所示:
SNCR與SCR技術(shù)相比,SCR技術(shù)的反應(yīng)溫度不能太高,其原因是__________;當(dāng)體系溫度約為925℃時,SNCR脫硝效率最高,其可能的原因是______________。
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【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、計算下列中和反應(yīng)放出的熱量
(1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應(yīng),能放出___________kJ的熱量
(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反應(yīng),放出的熱量 __________57.3kJ(填 “>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________ 。
(3)1L0.1mol/L NaOH溶液分別與①醋酸溶液;②濃硫酸;③稀硝酸恰好反應(yīng)時,放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3(單位kJ)。則它們由大到小的順序為 _______________。
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【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO, MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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